2019高一化学寒假作业及答案参考

发布网友 发布时间：2023-06-23 03:16

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热心网友 时间：2024-08-04 22:15

　　A.石墨B.二氧化硅C.氧化镁D.氧化铝

　　2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是

　　A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器

　　3.下列实验操作中错误的是

　　A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体

　　B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

　　C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上

　　D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热

　　4.某同学在家中进行化学实验，按照图1连接

　　好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路

　　发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

　　A.NaCl是非电解质

　　B.NaCl溶液是电解质

　　C.NaCl在水中电离出可以自由移动的离子

　　D.NaCl溶液中水电离出大量的离子

　　5.小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是

　　A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉B.检验自来水中是否含有Cl-

　　C.除去保温瓶中的水垢D.洗去白色衣服上的番茄汁

　　6.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的

　　A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)

　　B.使红色布条褪色(HCl)

　　C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)

　　D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

　　7.将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是

　　A.氯化钾溶液B.碳酸氢钙溶液C.氯水D.氢氧化钠溶液

　　8.下列有关物质用途的说法，不正确的是

　　A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B.氯气可用于制农药

　　C.纯碱可用于治疗胃酸过多D.钠可用于冶炼金属钛

　　9.下列有关离子的检验方法一定正确的是

　　A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+

　　B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+

　　C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-

　　D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+

　　10.配制100mL0.2mol•L-1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种

　　A.分液漏斗B.烧杯C.玻璃棒D.容量瓶

　　11.NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是

　　A.NO是具有刺激性气味的红棕色气体

　　B.NO是汽车尾气的有害成分之一

　　C.NO常温下遇到O2就化合成NO2

　　D.NO2与水反应，有NO生成

　　12.室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是

　　A.Na+、Ca2+、ClO-、Br-B.K+、Na+、CO32-、HCO3-

　　C.NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-D.Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

　　13.下列离子方程式书写正确的是

　　A.烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3-H2O+CO2↑

　　B.铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH-+H2O2AlO2-+2H2↑

　　C.氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

　　D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O

　　14.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A.5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个

　　B.标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子

　　C.1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子

　　D.12g石墨和C60的混合固体中，含碳原子NA个

　　15.下列现象与胶体知识无关的是

　　A.日常生活中看到的云、烟、雾

　　B.向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐

　　C.蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体

　　D.向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系

　　16.下列关于物质性质的叙述中，正确的是：

　　A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白

　　B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱

　　C.过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+

　　D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应

　　17.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是

　　A.铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

　　B.铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

　　C.铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应

　　D.铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产

　　18.正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。下列物质存放错误的是

　　A.漂白粉长期敞口放置于广口瓶中

　　B.金属钠存放于煤油中

　　C.水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中

　　D.浓*存放在棕色试剂瓶中

　　19、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是

　　①Al2O3②Al(OH)3③Al④NaHCO3⑤NaHS

　　⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧NaHSO3

　　A.除⑥外

　　B.除⑥、⑦、⑧外

　　C.除⑥、⑦外

　　D.除①、②、③、④、⑤外

　　20.38.4g铜跟适量的浓*反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)，则反应消耗的*的物质的量是

　　A、1.0molB、1.6mol

　　C、2.2molD、2.4mol

　　一、单选题(每题4分，共32分)

　　1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

　　A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

　　2.下列说法中，正确的是()

　　A.CO2的摩尔质量是44g

　　B.18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

　　C.在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1:3。

　　D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

　　3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是

　　A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO3

　　4.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为

　　A.2：3B.1：6C.3：2D.1：1

　　5.下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是

　　A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与*

　　6.下列关于硅元素的说法，不正确的是：

　　A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸

　　C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料

　　7.下列离子方程式书写正确的是

　　A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4++OH-=NH3↑+H2O

　　B.氨水和硫酸反应H++OH-=H2O

　　C.钠和水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

　　D.氯气与烧碱溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

　　8.下列有关实验的描述中，正确的是

　　①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体

　　②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红

　　③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰

　　④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2

　　⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。

　　⑥过氧化钠与水反应放出大量热

　　A.①③⑥B.②④⑤C.②⑤⑥D.③④⑤

　　9.(12分)请完成下列填空：

　　(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1时，原子总数之比为，质量之比为。

　　(2)中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的质量为g。

　　(3)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1，则：

　　①该气体的物质的量为mol。

　　②该气体在标准状况下的体积为L

　　③该气体溶于水后形成VL溶液(不考虑反应)，其溶液的物质的量浓度为mol•L-1。

　　(4)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是

　　mol•L-1。

　　(5)用等体积的0.1mol•Lˉ1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。

　　10.(15分)(1)填写下表

　　物质(杂质)除去杂质

　　所需试剂或方法离子方程式

　　(若无离子方程式，则写化学方程式)

　　Fe(Al)

　　SiO2(CaCO3)

　　CO2(HCl)

　　NaHCO3溶液(Na2CO3)

　　Na2CO3(NaHCO3)

　　Al2O3(Al(OH)3)

　　(2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为或，请分别写出发生反应的离子方程式，。

　　11、(12分)(1)向FeCl3溶液中加入ag的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_________。可能有的阳离子是。发生反应的离子方程式为;再向其中加入bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣cg，可能发生反应的离子方程式为。若已知a>b>c，则c克滤渣是_________。

　　(2)鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。请按要求完成下表：

　　步骤操作现象及结论

　　1用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。

　　2用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。

　　3。，则甲是，乙是。

　　，则甲是，乙是。

　　说明：第3步不能使用其他任何仪器(包括胶头滴管)和试剂。

　　12.(14分)(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为。

　　(2)高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为。

　　(3)历曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为。

　　(4)现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。

　　①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是。继续加入1mol/LNaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，减少的沉淀的物质的量是。

　　②向另一份中加入amL1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=。

　　13.(9分)过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：

　　2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。

　　(1)根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：。

　　(2)装置④的作用是。

　　(3)如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积(标准状况)为VmL，则此样品的纯度为。

　　14.(6分)在200mL的混合溶液中，*和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol/L，向该混合液中加入3.84g的铜，加热使其充分反应。试计算：

　　(1)理论上生成的一氧化氮(标准状况下)的体积是多少升?

　　(2)若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu2+物质的量浓度是多少?

　　选择题：

　　CCCDBBDC

　　9.(1)3:44:5(2)8(3)①②③(4)10a/bmol/L

　　(5)2∶6∶3

　　10.

　　物质(杂质)除去杂质所需试剂离子方程式

　　Fe(Al)氢氧化钠溶液2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑

　　SiO2(CaCO3)盐酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　CO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑

　　NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

　　Na2CO3(NaHCO3)氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O

　　Al2O3(Al(OH)3)

　　11、(12分)(1)Fe2+、Cu2+;Fe3+;Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu;

　　12.(14分)(1)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(2分)

　　(2)2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)

　　(3)4HCl+O22Cl2↑+2H2O

　　(4)①A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

　　0.01mol

　　②5

　　13.(1)aghefdcb(2)检验CO2是否完全被吸收