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HF HCl HBr HI的热稳定性和熔沸点高低及原因

发布网友 发布时间:2022-04-24 07:14

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热心网友 时间:2022-06-17 09:02

熔沸点与稳定性无关。熔沸点与分子间作用力有关。
分子量越大,范德华力越大,沸点越高。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。

按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HF

HI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力。但是HF有分子间氢键。
实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键(液态HF也是存在氢键作用的,并通过氢键聚合为(HF)2等等)。HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了。HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现。

HI的熔点要比HF的高很多,而HF与HBr差不多。HCl分子量小又没有氢键作用,熔点最低。即HI>HF>HBr>HCl

而对于沸点,是分子克服了几乎全部的作用力,氢键强度是范德华力的很多倍,所以含有氢键的要高。
沸点:HF>HI>HBr>HCl

熔点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时,比较沸点才是比较准确的。

参考资料:百度知道

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