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高中化学 极性键大小比较

发布网友 发布时间:2023-06-25 21:04

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3个回答

热心网友 时间:2024-11-24 06:06

尽管C-H/C-Cl是极性键,但它们都是非极性分子,因为分子结构对称(C原子位于正中,其它原子构成正四面体的顶点),偶极矩都为0。
不过这是平均情况。对于单个或个别的分子而言,由于在体系中不断运动,会产生瞬时偶极。因为CCl4分子的个头比CH4分子大,且C-Cl键极性比C-H的大,所以若产生瞬时偶极的概率相同,CCl4分子的偶极矩会比CH4大。

热心网友 时间:2024-11-24 06:06

C的电负性大于SI
hhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhh
cl大于C H和C比较接近

热心网友 时间:2024-11-24 06:07

非极性键存在于(相同)的非金属元素之间,…极性键存在于(不同)的金属元素之前。键的极性是因为原子对公用电子的吸引力,相同的原子对公用电子的吸引力大小相等,所以公用电子不偏向任何一方,所以不显电性,为非极性键,而不同原子对公用电子的吸引力不大小不等,公用电子偏向吸引力大的一方,所以显电性,为极性键。
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