发布网友 发布时间:2022-04-24 09:24
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热心网友 时间:2023-10-09 08:54
“物质的量”的复习指导 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一,用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量,我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量;摩尔(mol)是物质的量的SI单位;而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准,此计量标准(注意:它不是单位)等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量,根据定义,阿伏加德罗常数本身是一个实验值,其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍,就可以记为2molO2。 二、识记两种物质的量浓度溶液的配制?173保晒烫迮渲迫芤骸〔街瑁孩偌扑恽诔屏竣廴芙猗茏脾菹吹英薅ㄈ荨⒁≡取∫瞧鳎喝萘科俊⑼信烫炱健⑸毡⒉AО簟⒔和返喂堋玻膳ㄈ芤号渲葡∪芤骸〔街瑁孩偌扑恽诹咳、巯∈廷茏脾菹吹英薅ㄈ荨⒁≡取∫瞧鳎喝萘科俊⒘客病⑸毡⒉AО簟⒔和返喂堋∪⒗斫馊龉健。保镏实牧考扑愕耐蚰芄剑海睿剑恚Γ#矗罚唬停剑郑ǎ纾Γ#矗罚唬郑恚剑危Γ#矗罚唬危粒剑悖郑剑螅Γ#矗罚唬郏恚ǎ保埃埃螅荨∈街校钗镏实牧浚ノ晃恚铮欤唬砦镏手柿浚ノ晃纾唬臀Χ柿浚ノ晃纾Γ#福玻玻叮唬恚铮欤保唬郑ǎ纾┪逄寤ノ晃蹋唬郑砦迥Χ寤ノ晃蹋Γ#福玻玻叮唬恚铮欤保唬挝W痈鍪危廖⒎拥侣蕹J叮埃病粒保埃玻常恚铮欤保弧gq阄镏实牧颗ǘ龋ノ晃恚铮欤Γ#福玻玻叮唬蹋保唬郑ǎ幔瘢┪芤禾寤ノ晃蹋唬ズ腿芤旱闹柿浚ノ晃纾唬游芙舛龋ノ晃纭!〗獯鸢⒎拥侣蕹Jǎ危粒┪侍獾氖蕴馐保匦胱⒁庀铝幸恍┫肝⒌闹兜悖骸、俦曜甲纯鱿路瞧逦镏剩核濉ⅲ樱希场ⅲ茫茫欤础⒈健⑿镣椤ⅲ茫龋茫欤车炔荒苡茫郑恚剑玻玻矗蹋Γ#矗罚唬恚铮旖寤镏实牧?72 ②分子中原子个数问题:氧气、氮气、氟气等是双原子的分子p稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2.一定质量分数溶液的稀释 ω1•m1=ω2•m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数,m1为稀释前溶液的质量;ω2为稀释后溶液的质量分数,m2为稀释后溶液的质量。 3.一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度,c2为稀释后溶液的物质的量浓度;V1为稀释前溶液的体积,V2为稀释后溶液的体积。 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律(四同定律):同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1.推论一:同温同压下,气体的体积比等于物质的量之比,等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2.推论二:同温同压下,气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3.推论三:同温同压下,同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4.推论四:同温同容下,气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆,学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自己推导。 五、辨别五个概念 1.摩尔:如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0.012Kg12C中所含的原子数目相同,则该集体的量值为1mo......余下全文>>热心网友 时间:2023-10-09 08:54
1: c=n/v=2.52/84/0.4=0.075mol/L热心网友 时间:2023-10-09 08:55
1.c=n/v=2.52/84/0.4=0.075mol/L