怎么分辨零级反应，一级反应，二级反应？
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发布时间：2022-04-19 10:44
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时间：2023-10-24 05:21
1、零级反应
定义：反应速率与物质浓度无关者称为零级反应（zeroth order reaction）。
反应总级数为零的反应并不多，已知的零级反应中最多的是表面催化反应。例如，氨在金属钨上的分解反应：
由于反应只在催化剂表面进行，反应速率只与表面状态有关。若金属表面已被吸附的NH3所饱和，再增加NH3的浓度对反应速率不再有影响，此时反应对NH3呈零级反应。
2、一级反应
定义：凡是反应速率只与物质浓度的一次放成正比者，称为一级反应（first order reaction）。
五氧化二氮的分解反应：
反应的速率方程为：
可以看出，此反应是一个一级反应。
对上式做定积分， ，式中c0是初始浓度，c为反应到t时刻的浓度。
由此可知，当反应物消耗一半时，有
可以看出，一级反应的半衰期与反应的速率常数k成反比，而与反应物的起始浓度无关，这也是一级反应的一个特征。
3、二级反应
定义：反应速率和物质浓度的二次方成正比者，称为二级反应（second order reaction）。
其速率方程：
故对CO是1级反应；对NO2是1级反应；该反应为2级反应。2级反应k 的量纲：mol-1·dm3·s-1。
拓展资料：
一、反应级数
对于特定的化学反应，反应级数（order of reaction）被定义为速率方程中各浓度项的幂次之和。反应级数由化学反应机理（reaction mechanism）决定，反应机理描述了反应的各瞬间阶段，这些瞬间反应会产生中间物，从而可以控制反应级数。反应级数在探讨反应机理的研究中有重要意义。
二、反应级数性质
一般而言，基元反应中反应物的级数与其计量系数一致；非基元反应则可能不同，其反应级数都是实验测定的，而且可能因实验条件改变而发生变化。例如，蔗糖的水解是二级反应，但是当反应体系中水的量很大时，反应前后体系中水的量可认为未改变，则此反应变现为一级反应。
在不同级数的速率方程中，速率常数k的单位不一样，一般为Ln-1·mol1-n·s-1，n为反应的反应级数。
基元反应和简单反应的反应级数n可以是整数一、二、*（只有少数反应为*），而复杂反应的反应级数n也可以是分数、负数和零级（光化反应、表面催化反应一般是零级）。负数级表示增加该物质的浓度反而使反应速率下降。但反应速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，反应级数的概念就失去了意义。
资料链接：百度百科--反应级数
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时间：2023-10-24 05:22
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时间：2023-10-24 05:22
零级反应速度与反应物浓度无关，而受其他因素的影响，如反应物的溶解度，或某些光化反应中光的照度等。零级反应的速率方程为：
(12-2)
积分得：
C=C0 - k0 t (12-3)
式中，C0-t=0时反应物浓度，mol/L；C-t时反应物的浓度，mol/L；k0-零级速率常数，molL-1S-1。C与t呈线性关系，直线的斜率为-k0，截距为C0。
二级反应
反应速度与两个反应物浓度的乘积成正比，也就是与反应物浓度的二次方成正比的化学反应称为二级反应。二级反应的反应速度方程式为： dx/dt=k(a-x(b-x) a与b分别为反应物开始时的浓度，x为生成物的浓度。若a＝b则 dx/dt=k(a-x)(a-x) 以1／a-x对t作图，得一直线。这是二级反应的特征。二级反应的半衰期为1／Ka，即开始时反应物浓度愈大，则完成浓度减半所需的时间愈短
一级反应
一级反应速率与反应物浓度的一次方成正比，其速率方程为：
(12-4)
积分后得浓度与时间关系：
(12-5)
式中，k-一级速率常数，S-1，min-1或h-1，d-1等。以lgC与t作图呈直线，直线的斜率为-k/2.303，截距为lgC0。
通常将反应物消耗一半所需的时间为半衰期(half life)，记作t1/2，恒温时，一级反应的t1/2与反应物浓度无关。
(12-6)
对于药物降解，常用降解10%所需的时间，称十分之一衰期，记作t0.9，恒温时，t0.9也与反应物浓度无关。
(12-7)
反应速率与两种反应物浓度的乘积成正比的反应，称为二级反应。若其中一种反应物的浓度大大超过另一种反应物，或保持其中一种反应物浓度恒定不变的情况下，则此反应表现出一级反应的特征，故称为伪一级反应。例如酯的水解，在酸或碱的催化下，可按伪一级反应处理。
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时间：2023-10-24 05:23
一、性质不同
1、零级反应：反应速率与反应物浓度的零次方（即与反应物浓度无关）成正比的化学反应。
2、一级反应：是反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应。
二、反应方程式不同
1、零级反应：若对任何一个零级反应：A(g)——→ 产物，则－d[A]/dt=k0 [A]0 = k0，即d[A]= -k0dt，当t=0时，[A]=[A]0，当时间为t时，[A]=[A]t，两边积分,整理得，[A]t=[A]0-k0t。
2、一级反应：其反应速度方程可以表达为：微分形式：r = -dc/dt = kc 积分形式：ln（a/c）=kt。上式中，a为反应开始时反应物的浓度，c为t时刻时的反应物浓度，k即为速率常数，单位为时间单位的负一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。
扩展资料：
一级反应的特点：
1、速率常数的单位为时间单位的负一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。
2、ln（a/c）与时间成线型关系。
3、半衰期为一与初始浓度无关的常数，即t1/2=0.693/k。
参考资料来源：百度百科-零级反应
参考资料来源：百度百科-一级反应
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时间：2023-10-24 05:24
1、零级反应
定义：反应速率与物质浓度无关者称为零级反应（zeroth order reaction）。
反应总级数为零的反应并不多，已知的零级反应中最多的是表面催化反应。例如，氨在金属钨上的分解反应：
由于反应只在催化剂表面进行，反应速率只与表面状态有关。若金属表面已被吸附的NH3所饱和，再增加NH3的浓度对反应速率不再有影响，此时反应对NH3呈零级反应。
2、一级反应
定义：凡是反应速率只与物质浓度的一次放成正比者，称为一级反应（first order reaction）。
五氧化二氮的分解反应：
反应的速率方程为：
可以看出，此反应是一个一级反应。
对上式做定积分， ，式中c0是初始浓度，c为反应到t时刻的浓度。
由此可知，当反应物消耗一半时，有
可以看出，一级反应的半衰期与反应的速率常数k成反比，而与反应物的起始浓度无关，这也是一级反应的一个特征。
3、二级反应
定义：反应速率和物质浓度的二次方成正比者，称为二级反应（second order reaction）。
其速率方程：
故对CO是1级反应；对NO2是1级反应；该反应为2级反应。2级反应k 的量纲：mol-1·dm3·s-1。
