催化剂的实质原理是什么?
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发布时间：2022-04-25 17:00
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时间：2023-10-21 03:21
降低反应发生所需要的活化能。
在一个总的化学反应中，催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能，本质上是把一个比较难发生的反应变成了两个很容易发生的化学反应（与之相反的称为抑制剂）。
在这两个反应中，第一个反应中催化剂扮演反应物的角色，第二个反应中催化剂扮演生成物的角色，所以说从总的反应方程式上来看，催化剂在反应前后没有变化。
扩展资料
现代化学工业的巨大成就与催化剂的使用是分不开的。约90%以上的化学工业产品是借助于催化过程来生产的。
例如，从煤炭和石油资源出发合成了甲醇、乙醇、丙酮、丁醇等基本有机原料，改变了过去用粮食生产的途径；合成纤维的生产减轻了人类对棉花的依赖；塑料的发展减轻了人类对木材的依赖。合成橡胶、化肥、医药、合成食品、调味品的生产都与催化剂的使用分不开。
例如，硫酸的生产，相比于二氧化氮作催化剂的铅室法，产品浓度低、杂质多、产量小；用铂作催化剂可使硫酸产品浓度达98%以上，可制得发烟硫酸；用钒作催化剂后，产品质量大大提高，成本大幅度下降。
又如炼油工业中的催化裂化，用分子筛催化剂代替无定形硅铝胶催化剂后，由于分子筛的择形作用，改变了裂化产物的分布，得到了高质量产品。
参考资料来源：百度百科--催化剂
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时间：2023-10-21 03:22
催化剂分两种：
一是和反应物发生连锁反应，但最后又变回原物质，如：
2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2
可分两步
2H2O2+MnO2=2H2O+MnO3
2MnO3=2MnO2+O2
2KClO=(H2CO3)=2KCl+O2
可分三步：
2KClO+H2CO3=K2CO3+2HClO
2HClO=2HCl+O2
2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2
另一种是只作催化剂，如：
2CO+2NO2=(Pt/Pd)=2CO2+N2
扩展资料：
催化反应特征
催化反应有四个基本特征，可以根据定义导出，对了解催化剂的功能很重要。
1、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应。
2、催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置（平衡常数）。
3、催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。
4、催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生一些不可逆的物理化学变化。
根据催化剂的定义和特征分析，有三种重要的催化剂指标：活性、选择性、稳定性。
参考资料来源：百度百科-催化剂 （化学中的改变反应物的化学反应速率）
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时间：2023-10-21 03:22
根据有效碰撞理论，分子之间的有效碰撞是发生化学反应的条件，而只有活化分子、原子或离子才能发生有效碰撞。因此，在发生化学反应之前，反应物需要吸收能量，由普通分子（原子、离子）转变成活化分子（原子、离子），这种能量称为活化能。正催化剂可以使反应的活化能大大降低，使得一些原本需要激烈条件（如高温、高压等）才能发生的反应在较温和的条件下即可发生，因此大大加快了反应速率。而负催化剂则通过提高反应的活化能使反应较难发生，降低了反应速率。
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时间：2023-10-21 03:23
化学反应能否进行要根据自由能的变化，但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成，因为化学反应的完成还取决于反应的能垒，即如果反应能垒很高，则必须为其提供一定的能量，越过能垒，完成反应。该能垒被称为活化能。而催化剂的作用就是降低该活化能，使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应。
催化剂改变反应速率，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能。
比如氢气和氧气的化学反应:
水中溶解氧的标准电极电位
有一张图片转不过来：http://www.chinaemnet.com/ele/el042251.asp
由此计算出的自由能变化
ΔG=-nFε=-2×96500×1．229=-237kJ
式中F为法拉第常数96500C
n为参与反应的电子数，本式中等于2
由于ΔG＜0，而且很大，所以反应应能非常快地自动进行，但是在常温下反应却始终不可能完成，必须有火花等将之引燃，反应所产生的能量才能将反应继续下去。某种涂钯的树脂能起到催化剂作用，使氢气和氧气在常温下就能够化合生成水。据此原理，通过向溶解有氧气的水中通人适量氢气，在与催化剂的充分接触后，化合生成水，从而起到除氧的目的。
热心网友
时间：2023-10-21 03:24
1)参加反应,但一系列反应又生成等质量的原物质......
2)不参加反应,为反应提供条件.......
PS:以前催化剂分加快的催化剂,减慢的抑制剂,MS现在统一叫催化剂.....
