,催化剂是怎么降低活化能的?

1、活化能是在化学反应中，为了使反应发生必须对反应物增加的能量；2、本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的催化剂，本身参与了反应；3、表面表现上“降低”了的活化能，只是因为底物和催化剂发生的反应，所需要的化学能比较低；4、随后发生的反应生成了催化剂，所需活化能也较低；5、...

因为催化剂可以跟反应物反应，生成一个过渡态，这个过渡态比原来的能量要更低，更容易形成，也就是它的活化能更低。所以就可以降低活化能了。

催化剂使得化学反应速度大幅度的增大（或者减慢），改变对应反应的反应原理，可以与中间产物结合，形成低能的过渡态。表面表现上“降低”了的活化能，事实上，只是因为底物和催化剂发生的反应，所需要的化学能比较低。而其后，发生的反应生成了催化剂，所需活化能也较低，也就是催化剂一直在发生反应，但是...

催化剂使得化学反应速度大幅度的增大（或者减慢），改变对应反应的反应原理，可以与中间产物结合，形成低能的过渡态。表面表现上“降低”了的活化能，事实上，只是因为底物和催化剂发生的反应，所需要的化学能比较低。而其后，发生的反应生成了催化剂，所需活化能也较低，也就是催化剂一直在发生反应，但是...

形成低能的过渡态。请注意，它只是改变了反应的途径。1.有的催化剂可以改变反应历程，使活化能降低。2.有的催化剂可以把气体吸附在表面，从而削弱气体分子内部的化学键，使活化能降低。降低的是反应所需的活化能。反应物的自由能是不会变的。酶通过产生中间产物，降低了一步反应所需的活化能 ...

表面表现上“降低”了的活化能，事实上，只是因为底物和催化剂发生的反应，所需要的化学能比较低。而其后，发生的反应生成了催化剂，所需活化能也较低，也就是催化剂一直在发生反应，但是生成了等量的催化剂，只是总体没有发生改变而已。这样也就理解了催化剂“改变”活化能的原因。因为考虑的不是同一...

\r\n而 催化剂 它就是利用改变反应途径，降低了反应的活化能。\r\n举个常见的例子吧： 本来a与b结合反应后生成c \r\n但是 加入催化剂f后，a先与f结合（很快，需要活化能很低），再跟b结合（很快，需要活化能很低），\r\n 然后脱去f（很快）变成c\r\n所以整个过程比原来a、b结...

1、催化剂可以改变反应的路径,与反应物形成活化中间配合物.而路径又与活化能有关.活化能等于：Ea = 活化中间配合物的能量 - 反应物的平均能量 催化剂改变路径使这个能量差变小.即活化能变小.2、催化剂改变反应的速率常数k k = e^ (-Ea/RT)催化剂降低了反应的活化能,使速率常数变大；反应的...

(1)降低活化能 从反应的角度看,只有具备足够能量的反应物分子碰撞,才能发生化学反应.这种碰撞称为有效碰撞,能发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子越多,反应速度越快.为了使反应物分子能发生有效碰撞,需从外部供给额外能量,这部分能量称为活化能.反应需要的活化能越少,反应就越易进行,催化剂的作用...

降低的原因有多种，有的是活化了分子，有的是改变了其他量 。活化能就是分子反应所需要的最低能量，这和反应途径有关，而和温度、压强、浓度等因素无关。但是使用催化剂由于等于改变反应中间过程（相当于走捷径）而使得活化能降低。所以是：正催化剂 施加 活化能降低，活化分子百分数剧增，单位体积内...