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高中化学,能详细的讲解一下这道题吗?答案的解析看不懂。先谢谢了。

发布网友 发布时间:2023-09-06 12:24

我来回答

2个回答

热心网友 时间:2023-09-06 16:12

首先看A,一般的平衡,在加入物质后会移动,造成的结果是各个组分的浓度变化,体积分数也变化。而此题中,加入1molZ后,体积分数仍没有变化,这符合反应前后气体分子数量不变的方程式的特征,那么1+m=3,m=2。

B选项,这个你已经排除了,常数只跟温度有关。

C选项,已经判断出X与Y是1:2反应,而最开始加入的X与Y是1:2,当投料比等于反应方程式中化学计量数之比时,两种物质的转化率相等,即为1:1.

D选项,列个方程式出来看看   加上第二次加的Z,全部一边倒成Z计算方便一点。

X      +    2Y=          3Z

起    0              0              2

转    m            2m           3m

平   m             2m          2-3m

Z%=c(Z)/c总 = 2-3m/2 =10%   得m=0.6    则平衡时Z的剩余浓度=2-3*0.6=0.2

纯手打,望采纳!不会追问!

追问为什么投料比等于化学剂量数之比时平衡后转化率就相等

A选项为什么加入z平衡后体积分数不变化就代表是前后分子数相等

热心网友 时间:2023-09-06 16:12

由体积分数不变得知方程式前后系数之和相等,因此m=3-1=2,所以A对。
因为温度是确定的(题目中有一句“某温度下”说明是定温),因此平衡常数不变,所以B对。
由A得知m=2,又因投料比等于反应物系数比,因此平衡转化率符合系数比1:2而不是1:1,所以C错。
D就不解释了,稍算一下就能算出来。
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