（2013?门头沟区二模）我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”

发布网友发布时间：2022-04-25 16:37

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热心网友时间：2023-10-18 18:11

（1）由图可知：①t₁℃时，NaCl的溶解度＞Na₂CO₃的溶解度；
②由图可知：Na₂CO₃的溶解度随温度升高而明显增加；故“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而减小；“捞碱”后剩余的溶液一定是Na₂CO₃的饱和溶液．
③由图可知：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，则可知“夏天晒盐”是利用（利用风吹日晒，使溶剂蒸发）的方法，使NaCl晶体析出，故选A．
（2）根据氯化钠与碳酸钠的溶解度表分析：

温度物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
Na₂CO₃	7.0	12.5	21.5	39.0	49.0

①20℃时，氯化钠的溶解度为36.0；向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，可溶解18克氯化钠，故所得的溶液溶质质量分数为

×100%=26.5%；若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是加水．
②下列几种说法中，正确的是：A、C、D．
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大，说法正确；
B．将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等；说法错误，碳酸钠析出的多，而氯化钠析出的少；
C．t₂对应的温度在2O℃-30℃之间，说法正确，此温度区间，有溶解度相等的“交点”；
D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式，说法正确．
故答为：（1）①＞；②减少；饱和；③A；（2）①26.5%；加水；②A、C、D