如何求解0.1mol/L的草酸钠的PH值 (分析化学问题)
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发布时间：2023-08-16 00:02
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时间：2023-12-23 16:26
按多元弱碱的公式计算
先求Kb1和Kb2，Kb1=Kw/Ka2,Kb2=Ka1;
因为C（C204^2-）/(Kb1*C)>400
所以[OH-]的浓度C[OH-]=根号下Kb1*C（C204^2-）=根号下Kb1*0.1
pH=14-[-lg(C[OH-])]
还可以用酸碱滴定法、pH计、pH试纸等求出pH，还有有专业的软件，只要输入质量浓度就可以求出pH的。。
追问因为Kb1和Kb2之间的差距不能忽略，为什么不考虑的第二步水解？
