乙烯和乙炔谁更容易被氧气氧化
发布网友
发布时间:2023-08-16 12:18
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热心网友
时间:2024-10-22 15:27
乙烯更易被氧化。很多人会想当然地认为“乙烯分子里只有一个π键,而乙炔分子里有2个π键,自然是乙炔更活泼些了”。
遗憾的是,这个看法是错误的,它是在缺少认真思考、深入分析的情况下得到的结论。
通过比较乙烯、乙炔分别使同浓度溴水、同浓度酸性高锰酸钾溶液褪色的速度可知,乙烯要比乙炔活泼得多。
让我们从结构上做一分析:
乙烯分子里碳-碳双键中的σ键由sp2 杂化轨道结合形成,其键长相对较长(0.133 nm),这就导致两边未杂化的p轨道从侧面重叠形成π键时,重叠程度相对较小;而乙炔分子里碳-碳三键中的σ键由sp 杂化轨道结合形成,其键长较短(0.120 nm),导致两边未杂化的p轨道从侧面重叠形成π键时,重叠程度相对较大;
我们知道,电子云重叠程度大,意味着形成的共价键牢固。
所以,即使比较乙烯和乙炔分子里单个π键的强度,就应该是乙炔分子里的要牢固一些。另一方面,乙炔分子里有2个π键,π键的电子云把碳碳σ键及碳原子核“包裹得非常严密”,导致外来试剂很难对其进攻,也是乙炔不太活泼的原因之一。
热心网友
时间:2024-10-22 15:28
乙炔分子中有一个c-c单键,碳原子的化合价已达到饱和,不易反应,因此化学性质表现为稳定;
乙烯分子中有一个c=c双键,碳原子的化合价未达到饱和,因此化学性质表现为活泼;
所以乙烯更容易被氧气氧化。
热心网友
时间:2024-10-22 15:28
分别对乙烯和乙炔进行加成和氧化反应,你会发现,相同条件下,乙炔的反应速率会比乙烯的快。这说明乙炔的稳定性不如乙烯。
因为乙炔分子里的碳原子以SP杂化方式形成一个σ键和两个π键,炔烃发生加成反应取决于不稳定的两个π键。其中,碳碳之间的三键的键能并不等于三个单键键能的和,要小得多,也比一个单键和一个双键的和要小。这是由于乙炔分子中的两个互相垂直的π键起到了相互加固的作用。在加成断键时,第一个键比较难断,变成烯烃后,失去了π键的相互加固作用,自然就容易断键了。
热心网友
时间:2024-10-22 15:29
一般情况下,乙烯活泼,双键键能614千焦每摩,叁键839千焦每摩,双键更容易断
乙烯的亲电加成比乙炔活泼,亲核加成乙炔比乙烯活泼,理由是C=C键长)较C=C键长长,π电子云受原子核的控制较弱,极化度较大.
热心网友
时间:2024-10-22 15:30
那二者还能在氧里燃烧而被氧化呢,是不是可以说它们也具有还原性呢?告诉你理论上讲几乎所有物质都同时具有氧化和还原性,只是主要以何种性质为主的问题,比如氧气主要是具有氧化性,但它也是可以被氟气氧化而表现出还原性的。明白了吧?所以当然可以这么说,但如果不是其主要性质,人们通常不这么说罢