总结初三化学的知识点(上海)
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发布时间：2022-04-25 13:10
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时间：2024-03-05 05:55
金属活动性顺序表
复分解反应发生的条件
置换反应发生的条件
1~20号元素名称及符号
物质的常见化合价表
至于实验题的话，建议多做实验分析题（就是那种给一个关系反应图，然后告诉你一些条件，再叫你求A、B、C、D等物质的化学式或名称，写一些化学方程式的题）、设计实验题等
至于解题方法，就是记住一些初中阶段特殊颜色（或气味）的沉淀、溶液、气体和反应条件再一步一步推导
另注：初中阶段凡是含有铜离子的溶液都是蓝色的，含有亚铁离子离子的溶液都是浅绿色，含有铁离子的溶液都是*的；唯一的蓝色沉淀是氢氧化铜，红褐色沉淀是氢氧化铁，紫红色固体是铜单质；氨气和二氧化硫有刺激性气味；二氧化碳是温室气体的主要成分；常见的建筑材料是碳酸钙；红色固体是三氧化二铁；黑色固体有碳粉、铁粉、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰；组成元素相同，且可以互相转换的气体有一氧化碳和二氧化碳、氧气和臭氧（这一组一般不考虑）；组成元素相同，且可以互相转换的液体有双氧水和水；常见的干燥剂有浓硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氧化钙、碱石灰（氢氧化钠固体和氧化钙的混合物）；最简单的有机物是甲烷；清洁燃料是酒精（氢气暂未广泛使用，不算）
以上是本人做题时的感悟，绝对用得上，大概就考着一些了
有些繁琐，请见谅
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时间：2024-03-05 05:56
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时间：2024-03-05 05:56
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
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2008-3-1 10:51 回复
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3楼
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气*取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（*、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
2008-3-1 10:51 回复
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4楼
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水
A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
参考资料：别人的，我忘记网址了，好像也是百度的
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时间：2024-03-05 05:57
一、设计梯度，诱发深入
化学计算题中，学生最伤脑筋无疑是综合题，这类题目文字繁多、数据多、综合性强，尽管学生掌握了一些解简单题的知识和经验，但因综合分析能力差，不善于化繁为简，不能对知识准确迁移，因而觉得十分棘手。这类题目看似高深莫测，其实，也不过是由一些简单题目复合而成。如果老师能给学生设计合理的知识梯度，诱发深入，则会取得较好的效果。
例．在一溶液中含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠三种钠盐，为了测定含量：
（1)先加入40 g 10.4％的氯化钡溶液刚好完全反应，*生沉淀4.32 g；
（2)用足量的稀*处理沉淀，产生0.44 g气体；
（3)在滤液中加入足量的*银溶液，*生8.61 g沉淀，求三种钠盐各多少克？
初中学生看了这道题目，有的茫然不知所措，有的感到似曾相识，却理不出头绪，有的好像找到了解题途径，但对是否正确没有把握，这时，可出示下面的题目。
（1)NaCl、Na2SO4、Na2CO3三种物质哪些可以与BaCl2溶液反应，产物是什么；
（2)Na2CO3、Na2SO4共24.8 g，其中含Na2CO3 10.6 g，用足量的BaCl2与其作用，*生沉淀若干克，再用稀*处理，能产生CO2多少克？
（3)若要生成143.5 g氯化银，需NaCl几克。
讲完这三道题，再作上面的题目，心理就有底了，这里要特别向学生强调，滤液中的NaCl来自三部分，既有原混合物中固有的，又有Na2CO3，Na2SO4与BaCl2作用生成的。
二、发散思维，拓展思路
溶质的质量分数是初中化学中一个非常重要的概念，这部分计算题也是计算题的难点之一，有些题中隐蔽一些几乎可以乱真的迷惑因素，所谓明修栈道，暗渡陈仓，即使一些好学生也往往被一些表象所迷惑，不能透过现象看本质。如果我们能够每做一个类型的题目，然后作以小结，使学生产生深刻的印象，以后碰见此类题目，就不会“大上其当”。
表1 一组求溶质质量分数的习题
以上题目的出现，先让学生自己动手做，学生可能会出现这样或那样的错误，“你们做的是否正确呢”，在存在疑问的心理状态下更有利于学生的求知欲从潜伏状态转入活跃状态，这是激励学生学习动机的最佳时机，如果教师能准确把握这个时机，在学生思维的最佳突破口给予点拨，这对学生的智能发展无疑将会产生积极的影响。
三、举一反三，触类旁通
对于化学计算题中同一类型的题目，它们在某些形式上有所变化和发展，在教学中应分门别类地归纳总结。
例1．把50 g 98％的H2SO4稀释成20％的H2SO4溶液，问稀释后溶液的质量是多少？
2．把50 g 98％的H2SO4稀释成20％的H2SO4溶液需水多少克？需水多少毫升？
3．配制500 g 20％H2SO4溶液需要98％的H2SO4多少克？
以上题目，虽内容和形式不尽相同，但相互间存在着变化演绎关系，只要仅仅抓住“稀释前后溶质的质量不变”这一关键，稍作点拨学生便恍然大悟，从而正确解题，这对于培养学生的发散思维是十分有益的。
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时间：2024-03-05 05:57
一、金属的化学性质（与金属的活动性有关）
附金属活动性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
1、 与氧气反应：
4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2═2CuO
4Fe+3O2＋XH2O=2Fe2O3•XH2O
2Mg+O2══2MgO(此反应可用于闪光灯，照明弹)
2、 与酸反应：金属+酸→盐+氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4＋H2↑
链接：此反应用于实验室制H2，金属选用锌是因为反应速度适中，用镁则反应太快，用铁则反应太慢。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
链接：（1）金属与足量酸反应生成的H2质量： = ×
（2）过量的金属与不足的酸反应生成的H2质量只与酸中所含氢元素的质量有关。
（3）金属的活动性只与产生H2的速度有关，与生成的H2质量无关。
3、 与盐的反应：前金属+后溶盐→后金属+前溶盐
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
二、氧化物的化学性质
（常见的金属氧化物：CuO，Fe2O3，MgO，Al2O3，CaO，ZnO）
（常见非金属氧化物：H2O，CO，CO2，SO2，SO3）
1、 某些金属氧化物与酸的反应：
Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3 H2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3 H2O
链接：此反应用于除铁锈，溶液都变成棕*。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
链接：此反应用于C和CuO的混合物中除去CuO。
大多数金属氧化物能溶于酸。
2、 某些非金属氧化物与碱的反应：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
链接：（1）用于检验CO2气体。
（2）石灰水敞口放置后生成的白膜。
（3）墙壁上的石灰浆变硬。
（4）鸡蛋放在石灰水中能保鲜。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
链接：（1）此反应是NaOH变质的反应，在反应过程中没有现象发生。
（2）此反应侧重于吸收CO2气体。
（3）检验NaOH是否变质时，常用稀HCl或CaCl2溶液，而不用酚酞试液。
（4）Na2CO3，NaOH都是碱性，能使酚酞变红。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
链接：此反应用于吸收有害气体SO2
3、 某些氧化物既不与酸反应，也不与碱反应。
如：H2O，CO
三、酸的化学性质(实质是酸溶液H+的化学性质。)
1、 与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2、 与活泼金属的反应： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、 与某些金属氧化物的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
链接：此反应用于除铁锈。
4、 与碱的中和反应： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
中和反应的实质是H+和 生成H2O分子。
注：这两个反应主要用酚酞作指示剂。
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
5、 与某些盐的复分解反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2↑+CO2+H2O
链接：（1）此反应用于实验室制取CO2气体。
（2）此反应用于检验鸡蛋壳、墨鱼骨的主要成分CaCO3.
（3）此反应用于检验某白色固体混合物中是否含CaCO3
延伸：（1）碳酸盐都能与稀HCl、稀H2SO4反应生成CO2.
（2）检验 ，用稀HCl和Ca(OH)2溶液。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
链接：（1）此反应用于检验HCl气体或检验某溶液是否含Cl-.
（2）AgCl是不溶于稀HNO3的白色沉淀。
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
链接：（1）此反应用于检验 .
（2）BaSO4是不溶于稀HNO3的白色沉淀。
四、碱的化学性质（实质是碱溶液中 的化学性质。）
附：钾、钠、钡、碱溶于水 钙微其余全不溶。
（一） 可溶性碱的化学性质，如KOH，NaOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，
1、 与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
2、 与某些非金属氧化物的反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、 与酸发生的中和反应：是酸与碱的反应，是复分解反应中的一种。
4、 与可溶性盐的化学反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
（二） 不溶性碱的化学性质，如Cu(OH)2，Fe(OH)3，Mg(OH)2，Al(OH)3
1、 不使酸碱指示剂变色。
2、 不与非金属氧化物反应。
3、 受热易分解：
Cu(OH)2 ＝CuO+H2O 2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O
4、 能与酸发生中和反应。（见前面）
五、盐的化学性质
附：钾、钠、铵盐水中溶
*盐入水无影踪
硫酸盐除去BaSO4
氯化物除去AgCl
碳酸盐除此全不溶（指除去K2CO3，Na2CO3，(NH4)2CO3）
1、 与酸碱指示剂变*况不一：
如酸性盐：NH4Cl，NH4NO3，具酸的某些化学性质。
又如碱性盐：Na2CO3，K2CO3，具碱的某些化学性质。
2、 与酸发生复分解反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ZnCO3+2HCl=ZnCl2+CO2↑+H2O
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
3、 与碱发生复分解反应：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
链接：此反应是用纯碱和熟石灰制烧碱的化学反应。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
链接：此反应生成蓝色沉淀。
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
链接：此反应生成红褐色沉淀
4、 与可溶性盐发生复分解反应：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3
