等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质

发布网友发布时间：2023-08-07 12:11

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热心网友时间：2023-09-14 03:15

A、根据反应时间，可知产生氢气的速度M＞N．则M、N两种金属中较活泼的是M，故A正确，不符合题意．
B、根据图表中纵坐标可知生成H₂的质量M＞N．故B正确，不符合题意．
C、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量=

金属的化合价

该金属的相对原子质量

×金属质量，因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小．故相对原子质量较大的是N．故C错误，但符合题意．
D、根据图表中M反应时间短，可知M的活动性比N强．故产生H₂的速率M＞N，故D正确，不符合题意．
故选：C．