发布网友 发布时间:2023-08-08 10:41
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热心网友 时间:2023-09-22 11:33
为电子在原子中处于不同的能级状态。
电子层为原子物理学中,一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子在原子中处于不同的能级状态,故电子层又叫能层。电子层可用n(n=1、2、3…)表示,n=1表明第一层电子层(K层),n=2表明第二电子层(L层),依次n=3、电子层4、5时表明第三(M层)、第四(N层)、第五(O层)。
随着n值的增加,即按K、L、M、N、O…的顺序,电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n²。
扩展资料:
电子层的相关情况:
1、电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形,p亚层的电子云是纺锤形,d亚层为花瓣形,f亚层的电子云形状比较复杂。
2、K层只包含一个s亚层;L层包含s和p两个亚层;M层包含s、p、d三个亚层;N层包含s、p、d、f四个亚层。
3、主量子数n决定电子出现几率最大的区域离核的远近(或电子层),并且是决定电子能量的主要因素;角量子数l决定原子轨道(或电子云)的形状,同时也影响电子的能量。
参考资料来源:百度百科-电子层