氧化铝做阴极，不锈钢做阳极，盐水为电解质，最终结果是什么？氧化铝会溶解么？
发布网友
发布时间：2022-04-25 14:43
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热心网友
时间：2023-10-09 16:21
最终结果是，阴极产生氧气，阳极铁溶解。不锈钢（或者说里面的铁）溶解在盐水中。
阴极：水+电子=氧气+氢氧根
阳极：铁-电子=二价铁离子
以上的答案是初中、或高中化学的标准答案。
但是在实际试验中，随着给定电流密度的增强，阳极除了铁会溶解在溶液中，生产氢氧化亚铁绿色沉淀，绿色沉淀会逐步被氧气氧化为红褐色三氧化二铁沉淀外，还会在不锈钢电极上产生氢气。追问先谢谢了、。我最关心的是氧化铝会不会变成铝。。。。。我们做实验越到了问题
追答不好意思，犯了个很严重的错误。
阳极应该是放出氧气的地方，呵呵。
你说的对，阴极有可能产生铝。
首先我们了解整个的电解过程，如果使用的是Pt电极-氯化钠溶液：
阴极反应：2水+2e=H2+2氢氧根（这里太难写化学反应方程式）
阳极反应：水-2e=2氢离子+0.5氧气
当溶液为碱性溶液，以及酸性溶液时，情况均发生改变。具体可参考下面百度文库：
http://wenku.baidu.com/view/253d86e919e8b8f67c1cb9b8.html
现在讨论当电极参与反应的情况：
这里的阴极可以参加反应，情况视超电势而定。
一般情况下，阴极会析出氢气，当然氢气的来源是水中的电解产生的氢原子，氢原子具有非常活泼的还原性。
当电解持续进行时，刚开始的情况是，电解液为NaCl溶液，电解到一定时间后，H2会析出，而相应的氧气不会析出，因为正电解没有消耗氧，而是氧化了铁。溶液呈现出碱性。
碱性条件下，氧化铝电解可能溶解。变成电解质溶液。
再继续电解的过程，可能就会出现还原铝的情形了。
上述这些我很大的情况下是猜测。没有根据严格的物理化学知识进行计算。
刚刚提到的那个文库论文很有价值，你可以好好思考里面说的内容。
