不要导线的原电池反应原理是什么?

发布网友发布时间：2023-08-31 12:17

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热心网友时间：2024-11-24 09:00

电子从负极通过导线流向正极，电子的定向移动形成电流，电流的方向是正极到负极，是物理学规定的。原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得电子的反应，由于原电池是一种化学能转化为电能的装置，它作为电源，通常我们称其为负极和正极。若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。如果把铁棒和铜棒连接在一起，插入硫酸中,Fe和Cu必须都有一部分浸入硫酸溶液中,构成活泼性不同的两个电极，此时电子从铁流向铜。在硫酸中加入CuSO4会加快Fe与硫酸的反应，因为铜排在氢元素的后面，所以铁会先置换铜，置换出的铜附着在铁的表面构成原电池，有了电流，加速了电子的得失，反应自然会加快的。

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