高中化学!要解题过程

(1)HF (2)OH^-+Al(OH)3=AlO2^-+2H2O (3)氯化镁的电子式如图 （4）a:NaHCO3 除HCl气体 分析：X为碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸反应，可除去二氧化碳中混有的HCl，C装置的作用是除HCl气体 b:出现白色胶状沉淀；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3；从上到下，原子半径逐渐增大 分析：...

1. 差量法，一般是利用物质反应前后质量的差别进行计算。比如锌和稀硫酸混合，反应后质量减少了Xx克，这个减少的质量就是氢气。当然上个比较简单，有些会难点。比如碳酸氢钠加热，质量减少，这个减少的就是水合二氧化碳两种物质。还有更难的。比如铁粉放入硫酸铜溶液中，固体增加Xx克，这个增加的就是生成...

4．分析法 问题解决法在化学计算中处理数据的操作模式是：收集、记录、排列成序、提炼、展开、解释、比较、扩展和推论。根据这个原则，可把解题分析归纳为：简化题意、理清脉络、顺序推论、分析求解。

1.溴水与C2H4发生加成反应生成液体1,2-二溴乙烷，因此溴水质量增加。m（C2H4）=7g，n（C2H4）=7/28=0.25mol。m（CH4）=15-7=8g，n（CH4）=8/16=0.5mol。v（CH4）：v（C2H4）=n（CH4）：（C2H4）=2:1。2.碱液增重22g说明碱液吸收二氧化碳22g。到底是浓硫酸增重22g还是浓碱液增重22g？...

需要1/4个氧气 4FeO + O2 + 2H2O = 4FeO(OH)Fe2O3部分不是氧化还原反应，类似于碱性氧化物加水反应的过程 Fe2O3 + H2O = 2FeO(OH)，因为氧化铁和氧化亚铁是1：1出现的，这部分要一个系数 4Fe2O3 + 4H2O = 8FeO(OH)，然后相加即可 4Fe3O4 + O2 + 6H2O = 12FeO(OH)

首先要清楚 Fe3+ 的氧化性强于H+ 硫酸：0.1mol H2：0.05mol 设铁粉x mol，氧化铁y mol Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O y 3y y Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 y y Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 x-y x-y x-y x-y =0.05mol 3y+x-y= 0.1...

KBrO3——3 Br2——3I2——6S2O32- X 0.001875mol X=0.001875/6=0.0003125mol KBrO3的浓度C=0.0003125mol/25mL=0.01250mol/L 2):3 Br2——3I2——6S2O32- a 0.001425mol 与苯酚反应后剩余的溴的量：a=0.001425/2=0.0007125mol 原标准液中溴的量：3X=0.0009375mol...

根据Cu守恒可以得知Cu（ClO4）2·6H2O的物质的量为（x+y）mol；根据氯守恒可以知道氯气的物质的量为[2（x+y）-2y]/2=xmol 根据O守恒可以算出氧气的物质量为[8（x+y）-x]/2=7/2x+4ymol 由混合气体与NaOH反应可以知道Cl2与O2的物质的量比为1：4，可以得出4x=7/2x+4y，x=8y ...

x=35%,解得n=8.5 2、由反应的方程式4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O知HCl 过量，最多可以得到Cl2的量为8.7/87=0.1mol 由题知HCl中的cl全出转化为Cl2外其余的cl生成 Agcl,由氯元素守恒得生成Agcl的物质的量为146/146-0.1×2=0.8mol,则生成的Agcl的质量为 0.8×143.5=114.8g ...

(1) NaOH + HCI == NaCI + H2O NaHCO3 + HCI == NaCI + H2O + CO2 0.5mol 0.5mol 11.2L n(NaCI) == 46.8/58.5 == 0.8mol n(NaHCO3)==0.5mol n(NaOH) == 0.3mol (2) NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O 0.5mol 0.3mol 0.3mol 2 NaHCO3 == Na2...