关于化学反应原理的几个问题!!求高手~~~!!!
发布网友
发布时间：2023-09-22 21:59
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热心网友
时间：2023-12-12 23:06
2、将被保护金属接到外加电源的正极上，那么阳极金属就失电子，生成致密的氧化物，该氧化物不导电，隔绝内部金属与外界的接触。这就是钝化，与冷的浓硫酸与浓*使铁铝钝化一样，只不过前者是利用电化学，后者直接化学反应。
3、其实看到的是高锰酸根离子移动了，高锰酸根是紫色；高锰酸根离子是阴离子，向阳极移动。追问请问高中需要掌握几个钝化的反应。
追答就是冷的浓硫酸与浓*使铁铝钝化，电化学钝化金属。并且还不要求深入了解。
热心网友
时间：2023-12-12 23:06
金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构，形成了一层薄膜（往往是看不见的），紧密
[铜排钝化]
铜排钝化
覆盖在金属的表面，则改变了金属的表面状态，使金属的电极电位大大向正方向跃变，而成为耐蚀的钝态。如Fe→Fe++时标准电位为－0.44V，钝化后跃变到+0.5～1V，而显示出耐腐蚀的贵金属性能，这层薄膜就叫钝化膜。
金属的钝化也可能是自发的过程(如在金属的表面生成一层难溶解的化合物，即氧化物膜)。在工业上是用钝化剂(主要是氧化剂)对金属进行钝化处理，形成一层保护膜。
3.14．(9分)如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，则：
(1)标出电源的正、负极，a为 极。
(2)在湿的Na2SO4滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象 。
(3)写出电极反应式：A中________________________________________________________________________。
(4)若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为 。
【解析】 切断K1，闭合K2、K3时，在A、B、C、D电极上均发生电解反应。由图可知，B中产生的气体体积较大，故B应为阴极，故a为负极。滤纸上溶液中的电流方向应为D―→C。故紫色的MnO4-在电场的作用下会向阳极(D处)移动。
切断K2、K3，闭合K1后，会发生原电池反应。B中H2做负极，A中O2做正极。
【答案】 (1)负 (2)紫色液滴向D处移动
(3)4OH-―→2H2O+O2↑+4e-
(4)O2+2H2O+4e-―→4OH-
