高二物理有关化学平衡的问题

发布网友发布时间：2023-09-22 06:26

共5个回答

热心网友时间：2024-03-20 23:49

.恒温恒压，即同P同T，加入稀有气体，V增，使得各物质浓度均降低。所以反应向正反应方向移动。
2.恒温恒容，浓度增，则压力增，反应移动往系数小得方向移动。通入无关气体，反应物的浓度没有变化（n V都没有变），则平衡不移动。
3.对于气体参加的反应，压强的改变意味着反应浓度的变化，如果压强变化促使气体浓度发生变化，那么反应速率一定改变。如果浓度没变（比如恒温恒容加入其他气体），那么不影响反应变化。
4.反应平衡常数是一个热力学计算得出的数据，根据其自由能变，焓变得出。只要温度一定，该反应的平衡常数就是一定的。具体过程大学物理化学才会学到。
温度、压强、催化剂、浓度四个影响化学反应的重要因素。其中，浓度和压强属于一类，增加了反应分子的总数。另一类，温度和催化剂，增加了活化分子的百分数。
基于这一点，你首先要知道，浓度和压强实际上是同一类别的影响因素。
那么回到你的问题上来，在气体反应中，如何同时提高反应物和生成物的浓度，无非两种情况，根据C=N/V，要么增加N，要么减小V。增加N，要保证体积V不变，那么压强必然增加。同理于第二种情况。
总之，压强的大小是反应气体浓度的直观表现。通常溶液反应，我们关注浓度，而气体反应则关注压强。

热心网友时间：2024-03-20 23:50

定压情况下PCl5转化率大。和定容相比，在定压情况下各物质的浓度下降的更快（体积增加相当于减压反应向体积增大的方向移动），根据平衡移动原理，反应正向移动，PCl5转化率增大。

热心网友时间：2024-03-20 23:50

设定压条件下反应完全，容器体积增大，
若把容器压缩至原来体积，反应向左进行，pcl5增加。
故定容情况下，转化率小。

热心网友时间：2024-03-20 23:51

PCl5为固态，PCl3和Cl2为气态
当定容时，反应向正方向进行压强不断增大
当恒压时，压强一直保持初始状态相比于定容时压强减小
减小压强反应向正反向移动所以是恒容时转化率大

热心网友时间：2024-03-20 23:52

恒容，反应进行，压强增大。导致反应逆向发生，转化率小