氮族元素的题目和知识点
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发布时间：2023-09-21 07:17
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时间：2024-12-08 03:09
1．浓、稀HNO3分别与Cu反应，为何产物不同，所得溶液颜色不同？
还原产物不同是因为*浓度和性质不同所致。*被铜还原时，首先生成亚*，而亚*不稳定，分解成NO 2和NO：2HNO2====NO2+NO+H2O
因浓HNO3氧化性强，NO 被浓HNO3氧化成NO2，NO+2HNO3�0�1（浓）====3NO2+H2O
而稀HNO3氧化性相对弱些，不能将NO氧化。同时NO2和NO在水中存在平衡3NO2+ H 2O====2HNO3+NO
HNO3浓度大，平衡向左移，产物主要是NO2；*稀时，平衡向右移动，产物主要是NO。
浓HNO3与Cu反应所得溶液呈绿色，是由于Cu2+以[ Cu（H2O）4 ]2+形式存在呈蓝色，而反应产生的NO2溶解在浓HNO3中，使溶液显*，蓝色和*混合成为绿色。 若将溶液长时间放置或加水稀释，使NO2与H2O 充分反应，均能使绿色褪去呈现蓝色。而稀HNO3与Cu作用后，溶液中只有呈蓝色的 [Cu（H2O）4]2+�0�1�0�1，而无NO2的参与作用。故溶液呈蓝色。
2．为何铜与浓HNO3作用，初期（30s）较慢，随后加快趋于剧烈？
这是催化剂及温度对反应速率共同作用的结果。浓HNO3与Cu反应产物NO2，既是产物，也是催化剂，对HNO3�0�1的还原有催化作用。NO2有很强的氧化性（比HNO3强），极易从还原剂中夺得电子生成硝酰阴离子：NO2+e—====NO ，继而又发生反应：NO +H+====HNO2 HNO3+HNO2====2NO2+H2O
随着反应的进行，NO2急剧增加，从而加速了HNO3的还原。此外，Cu和浓HNO3�0�1反应放出的热量，又使溶液温度升高，也加快了反应的进行。所以两种因素综合作用，使得产生NO2后，反应趋于剧烈。
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时间：2024-12-08 03:10
