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发布网友 发布时间：2023-09-27 00:48

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热心网友 时间：2024-12-05 00:18

（1）③的元素符号为____Na_______，③和⑦形成的化合物的电子式如图

（2）地壳中含量最多的金属元素是____铝Al______。

（3）元素最高价氧化物对应的水化合物中具有两性的化合物是氢氧化铝Al(OH)3         。

（4）与水反应最剧烈的金属单质是______。

（5）比较元素②、⑦、⑩原子半径大小___Br___>____Cl___>___F_____。

（6）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____HClO4_______（写酸的化学式）。

（7）⑥的气态氢化物与氯气光照条件下发生的反应类型为   取代反应             。

（8）写出①元素的原子结构示意图   如图         ，气态氢化物的电子式 如图

         ，最高价氧化物对应的水化物的分子式    HNO3       ，

两者反应得到一种盐，其分子式为  NH4NO3   ，属于       化合物 离子（填离子或共价）。

2.(1)第三周期，第IIIA    Si

（2）HCl

(3)离子键

(4)OH^-+Al(OH)3=AlO2^-+2H2O

(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2        0.15mol

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素原子序数依次增大,这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水,说明A为铝,最外层电子数为3,氢氧化铝能与强碱反应,A、C、E三原子的最外电子层*有10个电子,所以A是钠最外层电子数为1,E的最外层电子数=10-1-3=6,E为硫、B为镁，D可用于半导体材料，说明D为硅，F为氯Cl。

3.（1）反应 A + 3B == 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：

① v(A)=0.3mol/L·s        ②  v(B)=0.6mol/L·s       

③ v(C)=0.2mol/L·s        ④  v(D)=0.45mol/L·s

则该反应速率由快到慢顺序为 ①                （填序号）。

分析:把② ③ ④ 都转化成A的反应速率如下:

② v(A)=0.2mol/L·s③ v(A)=0.1mol/L·s ④ v(D)=0.225mol/L·s,都小于①中A的速率.

（2）将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间

的关系可由右图表示。

A．写出离子反应方程式Mg+ 2H^+ = Mg^2+  + H2↑                                 

B．在下列因素中①H＋的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度

④Cl-的浓度。 能影响该反应速率的因素有___① ②③____     _（填序号）；

C．解释图中AB段形成的原因 :反应是放热的,随反应的进行溶液的温度升高,反应速率加快.

D．解释图中t1时刻后速率变小的原因:随反应的进行溶液,溶液H^+的浓度降低,此时影响反应速率的主要因素是H^+的浓度.H^+越小,反应速率越慢 。



热心网友 时间：2024-12-05 00:19