一道初中化学题,请化学高手指点迷津

发布网友发布时间：2023-09-25 04:20

共6个回答

热心网友时间：2024-12-02 14:22

题目太复杂了，简单说就是因为试管壁发热所以有氢氧化钠或氧化钙或混合，二猜想不成立。
滤渣有气泡说明是碳酸钙，氧化钙变质了。
滤液加盐酸能有气泡，说明氢氧化钠变质了。
关键就在最后两步，比较难考虑，现在需要假定，假定液体里面有碳酸钠和氢氧化钙，那么第六步就不成立了，因为加入盐酸后就变成了氯化钙和氯化钠，如果第六步依然成立，那么此时就有个前提，里面必须还有碳酸钠，假如有碳酸钠的话，第五步就不应该是澄清的，而是浑浊的，因为氯化钙和氯化钠还有碳酸钠是不可能共存的，会生成沉淀。所以假定不成立，里面没有氢氧化钙，也就是说没有含有氧化钙的可能。

还可以这样想，如果滤液里面有钙离子早在第五步就该沉淀了，怎么会多出个第六步呢？碳酸根剩余而不产生沉淀就说明第五步里面就没有钙离子。

氢氧化钠部分变质，题目中没找到啥正面信息，只能倒推回去，因为氧化钙全部变质，所以最初发热的是氢氧化钙。

泸渣是什么啊？顺便学习下?谢谢。我是按滤渣理解的。

写完后我才发现这道题原来也有问题，真晕啊！这个探究实验是存在严重缺陷的，还需要改进，如果非要给c个答案的话，那就是“氢氧化钙变质了”（如果泸渣按滤渣来理解的话）。

热心网友时间：2024-12-02 14:23

先说CaO关键在于泸液
先逆推：
滴入稀盐酸（气泡）。。。。。。。。说明液体中含CO32-
滴入澄清石灰水（白色沉淀）。。。。加澄清石灰水后才沉淀，说明本来不存在Ca2+
于是就说明Ca2+全在沉淀中。
那么按题目正推：
如果有CaO未变质，那么CaO和水就会产生氢氧化钙有部分溶于水，根据刚才的逆推这是不可能的，所以CaO完全变质（而且是全变成CaCO3了）
至于NaOH
首先试管外壁发热，说明有NaOH
接着滴入稀盐酸（气泡）说明液体中含CO32-，而且没有Ca2+
说明有NaCO3

热心网友时间：2024-12-02 14:23

不会吧我觉得。你的答案错了
我认为：1 加入足量的水试管外壁发热说明了存在Cao 因为生石灰和水反应会放出大量的热而NAOH和水不会反应
2 NAOH是肯定完全变质的。假如部分变质也会产生5.6步骤的现象。而且题目也有些问题。第5步假如你加入稀盐酸过量的话那么第6步按照题目意思加入澄清石灰水不会产生沉淀的除非你将生成的气体通入澄清石灰水中才会有沉淀。就算按照你说的部分变质那么加入稀盐酸盐酸必定先和NAOH反应这样就不会产生气泡。至于为什么会与NAOH先反应。你可以反过来想加入限于碳酸钠反应那么生成的co2会被NAOH所吸收，所以会先和NAOH发生中和反应。根据我初中三年的知识。

热心网友时间：2024-12-02 14:24

首先第一个化学式：CaO+H2O=Ca(OH)2

a:不成立，因为全部变质的话，试管外壁是不会发热的。但试验中试管外壁发热，故证明II不成立。

b：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2；
Na2CO3，Ca(OH)2；不成立（没有变质的话，操作5，是不会产生气体，既然产生气体，则证明变质）。

C：部分变质

热心网友时间：2024-12-02 14:24

羞愧没看见是Ca(OH)2,CaCO3,NaCO3。。。
所以上面那位说对了

热心网友时间：2024-12-02 14:25

有部分已变质发热说明还有部分的碱金属的氧化物遇水会发出热量有浊液使澄清石灰水变浑说明有碳酸盐变质了你还小慢慢学化学嘛见多了就不怪了