NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔、沸点为什么没有依次降低?(化学)

发布网友发布时间：2023-09-14 16:32

共1个回答

热心网友时间：2024-12-03 20:18

“NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI”是正解！！
中学推荐的方法是“阴阳离子的半径越小、电荷越多，那么吸引越强，距离越近，熔点越高”
解释：这是晶格能有关——影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等。
本题中很显然是半径增大引起的。
晶格能越大，离子键越牢固，那么熔点越高。
希望能帮到你！

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