如何比较盐类水解程度和电离程度哪个大

一般，电离度大的，它们的水解程度就越弱，相反，电离度小的，水解程度就越大。一般，在比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要注意，它们的电离程度和水解程度。具体要查表。一般强碱弱酸盐都是显了碱性，记住几个个别的。NaHSO4（硫酸氢钠） 它的HSO4-根可以完全电离出H+离子...

化学发光免疫分析包含两个部分，即免疫反应系统和化学发光分析系统。化学发光分析系统是利用化学发光物质经催化剂的催化和氧化剂的氧化，形成一个激发态的中间体，当这种激发态中间体回到稳定的基态时，同时发射出光子(hM)，利用发光信号测量仪...

根据溶液中阴阳离子的强弱判断，阳强阴弱，酸性溶液，电离大于水解，碱性反之 例，NaCO3,Na+强于CO3/2-,CO3/2-会结合H+，水继续电离，使OH->H+,溶液显碱性

1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性，则电离大于水解；如果溶液是碱性，则水解大于电离；如果溶液是中性，则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐，可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如，在NaHSO4溶液中，HSO4-的电离程度大于其水解程度，因此该...

若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。二、电离 电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学过...

由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。特例：1、NaHCO3溶液：HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性；2、NaHSO3溶液：HSO3-的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性；3、NaHSO4溶液：HSO4-只电离，不水解，溶液呈酸性；4、...

回答：电离度是指一种盐溶液的水溶液中,水将它们电离成阳离子和阴离子的能力。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱。对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱。对...

回答：其实涉及到我们高中很少涉及的定量分析到大学阶段 会有定量分析CH3COOH的电离程度大约为1.33% 而我们知道 CH3C00-的水解程度远没有那么大数量级差了很多 盐类的水解一般都非常弱 所以CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度根据CH3COOH CH3COO- + H+ 溶液显酸性 2.它们三者等体积混合后 NaCl 不发...

一般来说水解是吸热反应，要判断相对强弱就与CH4COONH4比较，它是中性的，水解程度等于电离程度。以此类推即可，NH4CL是酸性的表明水解大于电离程度。以此类推，当酸根强于CH3COOH时水解小于CH3COOH

若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-等。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根：HCO3-、HS-等。1．盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素，组成盐的酸或碱越弱，其盐的水解程度就越大，盐溶液...

你自身出的题目有问题。碳酸钠是完全电离的。你举得例子应该是碳酸氢钠的水解程度大于碳酸氢钠的电离程度吧。这个问题你可以这样想，二元弱酸的电离都是第一步要远大于第二步，水解和电离是一个相互的过程，第一步电离程度大，那再水解成它相应的酸的水解程度就大。因此碳酸氢根的水解要比电离大。