高一的化学问题急急!
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发布时间：2023-09-07 13:15
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热心网友
时间：2023-09-10 04:34
2、F-比Cl-的还原性更弱，HF不与浓硫酸反应。
3、浓H2SO4与稀盐酸与足量BaCl2反应，生成同样多的硫酸钡，不存在谁强谁弱的问题。
4、能进行到底的反应就不用可逆符号。
热心网友
时间：2023-09-10 04:34
（2）浓硫酸有强氧化性，而溴化氢和碘化氢的还原较强性，会被浓硫酸氧化，而氯化氢和氟化氢的还原性不算强，不会被硫酸氧化。
（3）第一个概念是溶液的酸碱性,就是在溶液中氢离子浓度的相对大小.氢离子浓度大的,我们就称该溶液的酸性强.在水足够大的前提下,硫酸的浓度越大,溶液的酸性越大.但是当水的浓度小的一定程度,不足以完全接受氢离子时,硫酸浓度越大,接受氢离子的水很少,水和氢离子浓度会变小.最后就成了硫酸的自偶解理了.
第二个概念就是强酸和弱酸:就是在一定的溶剂中,物质提供给溶剂的氢离子的难易程度.一般我们可以通过在相同的电离常数的大小来就行衡量.因此对于硫酸来说,只要在水溶液中( 水是溶剂)它们的酸性强弱是相同的.
在硫酸溶剂中硫酸提供氢离子的能力是比较强的,相对一般溶剂而言,硫酸就是超酸了（见参考资料）
（4）可逆反应是指左边的反应向右边进行的同时右边也向左边进行反应（通俗说法），当两边的反应速率相同时，此反应达到化学平衡。实际上它仍在反应，只是从宏观无法观察。这些内容会在高二的化学平衡当中详细讲解。前者为可逆，后者H2SO3+Cl2→H2SO4+2HCl不可逆
参考资料：http://emuch.net/html/200912/1724721.html
