氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度(0～100℃)的变化见下表:

发布网友 发布时间：2023-09-18 07:27

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热心网友 时间：2024-02-11 03:39

①分析表中的数据可知：在20～40℃时氯化钠与*钾可能存在相同的溶解度． 故答案为：20℃～40℃ ②由于氯化钠与*钾在20℃时是氯化钠的偏大，因为溶质质量分数与溶解度成正比，则氯化钠的溶质质量分数较大． 故答案为：＞ ③因为两物质中*钾的溶解度随温度变化很明显，而氯化钠不明显，所以采用冷却热饱和溶液法可以将这两种物质分离开． 故答案为：冷却热饱和溶液法

热心网友 时间：2024-02-11 03:39

（1）由表中数据可知，找到40℃时它的溶解度．
故答案为：36.6
（2）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出，
故答案为：蒸发溶剂
（3）相同温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比值相等，60℃时，105g*钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为110：100=11：10．
故答案为：11：10
（4）*钾溶解度随温度的升高而升高，因此升温后原来未溶的溶质又重新溶解了一部分，所以溶质的质量分数变大了，溶液的质量也随之变大．
故答案为：B、C

热心网友 时间：2024-02-11 03:39

①分析表中的数据可知：在20～40℃时氯化钠与*钾可能存在相同的溶解度． 故答案为：20℃～40℃ ②由于氯化钠与*钾在20℃时是氯化钠的偏大，因为溶质质量分数与溶解度成正比，则氯化钠的溶质质量分数较大． 故答案为：＞ ③因为两物质中*钾的溶解度随温度变化很明显，而氯化钠不明显，所以采用冷却热饱和溶液法可以将这两种物质分离开． 故答案为：冷却热饱和溶液法

热心网友 时间：2024-02-11 03:39

（1）由表中数据可知，找到40℃时它的溶解度．
故答案为：36.6
（2）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出，
故答案为：蒸发溶剂
（3）相同温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比值相等，60℃时，105g*钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为110：100=11：10．
故答案为：11：10
（4）*钾溶解度随温度的升高而升高，因此升温后原来未溶的溶质又重新溶解了一部分，所以溶质的质量分数变大了，溶液的质量也随之变大．
故答案为：B、C

热心网友 时间：2024-02-11 03:39

①分析表中的数据可知：在20～40℃时氯化钠与*钾可能存在相同的溶解度． 故答案为：20℃～40℃ ②由于氯化钠与*钾在20℃时是氯化钠的偏大，因为溶质质量分数与溶解度成正比，则氯化钠的溶质质量分数较大． 故答案为：＞ ③因为两物质中*钾的溶解度随温度变化很明显，而氯化钠不明显，所以采用冷却热饱和溶液法可以将这两种物质分离开． 故答案为：冷却热饱和溶液法

热心网友 时间：2024-02-11 03:40

（1）由表中数据可知，找到40℃时它的溶解度．
故答案为：36.6
（2）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出，
故答案为：蒸发溶剂
（3）相同温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比值相等，60℃时，105g*钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为110：100=11：10．
故答案为：11：10
（4）*钾溶解度随温度的升高而升高，因此升温后原来未溶的溶质又重新溶解了一部分，所以溶质的质量分数变大了，溶液的质量也随之变大．
故答案为：B、C