熵增加且放热的反应一定是自发反应。不考虑温度吗

发布网友发布时间：2023-09-20 09:14

共3个回答

热心网友时间：2023-09-23 11:59

楼上得出的结果应该是G＜0，自发，实际反应考虑活化能这个能垒的问题，跨过能垒需要能量（温度），有些催化剂就是降低活化能的，使反应能够发生的。自发与否只是说明了反应是否能够正向发生，实际上G＞0时发生反应的条件比较苛刻，所以就认为G＞0时就不自发了追答H和S都可以测到，所以可以用G＝0来预测反应进行所需的最低温度，另外这里的温度使用的是开氏温度K，为正值，所以这里考虑下正负值关系就可以判断，不用计算和考虑温度，任何温度下自发

热心网友时间：2023-09-23 12:00

上面那位写错了吧，两个大于零的相减可不一定大于零！
熵大于零，也就是T*△S大于零，因为温度肯定是正的。放热反应，所以△H小于零。这样△G就等于一个小于零的值减去一个大于零的值，所以肯定小于零，反应自发。
如果是熵增加的吸热反应就有三种情况：
1，大于零，当温度很低时，T*△S可能比△H小，此时不是自发反应；
2，等于零，当温度为某个数值时，T*△S可能与△H相等，此时反应平衡；
3，小于零，但温度很大时，T*△S可能比△H大，此时为自发反应。

热心网友时间：2023-09-23 12:00

G=H-TS，S>0,TS>0,H-TS=G>0