为什么二价铜离子比一价铜离子在水溶液中稳定
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发布时间：2022-04-25 23:12
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时间：2022-06-18 14:12
4CuO=高温=2Cu2O+O2↑
2CuCl2=高温=2CuCl
+Cl2
Cu+离子具有d10结构，所以它有一定的相对稳定性，在干态下Cu(1)化合物是稳定的。但这个新完成的
d10电子亚层又有不够稳定的一面，倾向于再失去一个电子形成Cu2+
离子：
Cu+====Cu2+(2+上标)+e
E。==0.153伏
由于二价铜离子有较高的水合能(537.3千卡/摩),因而在有水存在下,二价铜离子的化合物是稳定的.则一价铜离子在水溶液中容易发生歧化反应:
2Cu+(aq)====(可逆符号)Cu(s)+Cu2+(aq)
在20度时此反应的平衡常数K值为
K==(Cu2+)/(Cu+)==1.2
×10⑹上标
