化学:元素周期表上有什么规律?详细!

发布网友发布时间：2023-07-11 08:56

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热心网友时间：2024-11-11 20:08

结合元素周期表，元素周期律可以表述为：
随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：
在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，
在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；
同一周期中，元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外），最低负化合价从左到右逐渐增高；
同一族的元素性质相近。
同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。
同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。
如果粒子的电子构型相同，则负离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。（如O2−>F−>Na+>Mg2+）
注意：以上规律不适用于稀有气体。

此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。‘

还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。

热心网友时间：2024-11-11 20:08

不会看课本么？专业而权威，干嘛百度？

热心网友时间：2024-11-11 20:08

粗略浏览了一下，好像没提到对角线关系，相似性要注意哦！