所有物体是由什么最基本的物质构成的
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发布时间：2023-07-10 20:28
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时间：2024-12-03 18:05
分子：是保持物质化学性质的最小粒子。
方法指导：（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。例如，水分子是保持水化学性质的最小粒子，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。空气中的氧气与实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。
（2）分子是构成物质的一种粒子。如：O2、H2O等。
（3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。如：O2、H2O等。
（4）分子的性质：1. 分子很小；2. 分子在永不停息的作无规则运动；3. 分子间有间隔。
（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时,分子本身也发生变化。
原子：是化学变化中的最小粒子。
方法指导：（1）原子不可分只是在化学变化中，并不是不可分，原子是由原子核和电子构成的。
（2）原子的结构：
其中：核电荷数=质子数=核外电子数
整个原子不显电性
质子数决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的化学性质。
（3）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。
（4）原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。
2．原子团
记住几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4
3．离子
离子：带电的原子或原子团。
方法指导：（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。
（2）离子与原子的联系：原子得到电子→阴离子，原子失去电子→阳离子
即：核电荷数=质子数=核外电子数±离子所带电荷数。
（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-
4.分子、原子和离子的比较
分子
原子
离子
（1）能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子。
能独立存在，是化学变化中的最小粒子。
带电的原子或原子团。
（2）用分子式表示。如：O2、H2O等。
用元素符号表示。如：Fe、Mg、Al等。
用离子符号表示。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-
（3）都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，又讲“个数”
（4）在化学变化中，分子可分
在化学变化中，原子不可分
在化学变化中，离子不可分
5.原子结构示意图
圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数。
6. 相对原子质量、相对分子质量
（1）相对原子质量、相对分子质量都是比值，都是以碳12原子质量的1/12作为标准，单位为1。
7.物质的微观构成和宏观组成
走进中考
例1：（05年辽宁大连中考）下列各组物质中，都是由分子构成的是 （ ）
A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠 、铜 D.氯化钠、水
解析：由于金属都是由原子直接构成的，所以B中有铁、C中有铜是错的；由于氯化钠是离子化合物，是由离子直接构成的，所以D也是错的。
答案：A
例2：（05年福州中考）下图中的事例能说明分子间的间隙变小的是（ ）
解析：辨别图中分子间的间隙变小的关键是该物质的分子所占体积在变小，所以，只要找到物质的体积在变小，（由于物质是由分子构成的，）就说明分子间的间隙变小。A、C、D三项都在说明分子是在不停的运动，只有B符合。
答案：B
例3：（05年河南中考）葡萄糖是人体内最重要的供能物质，其化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的叙述不正确的是 （ ）
（A）葡萄糖属于有机物
（B）葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
（C）葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是1:2:1
（D）葡萄糖的相对分子质量为180
解析：葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）:（1×12）:（16×6）=6:1:8 故C错。
答案：C
例4：（05年厦门中考）在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如右图所示，下列有关硅的说法正确的是( )。
A. 原子序数是14 B. 原子个数是14 C．相对原子质量是14 D．质子数是28.1
解析：本题考察的知识很综合，包括元素周期表的原子序数是与质子数相对应的，包括周期表中各个位置是死固定的：上左的位置是原子序数的，上右的位置是元素符号，中间的位置是元素名称，下边的位置是相对原子质量。所以B、C、D是错的。
答案：A
例5：（05年福州中考）大蒜是人们生活中常见的食品，同时又有药用的价值。大蒜中大蒜新素的化学式为C6H10S2，它是由 种元素组成，分子中碳、硫的原子个数比为 。
解析：从大蒜新素的化学式可以看出，大蒜新素中含有三种元素。
答案：三；3:1
专题训练
一、我会选
1.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（ ）
A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该元素是一种金属元素
C.该粒子是阳离子 D.该粒子具有稳定结构
2．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( )
A．50 B．86 C．136 D．222
3．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( )
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子
A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
4.“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是 （ ）
A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不停地运动
5.下列物质中，含有氧分子的是 （ ）
A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳
6．聚乳酸[(C3H4O2)n]是一种对人体无毒无害且可生物降解的理想的高分子环保材料，合成聚乳酸的原料是乳酸(C3H6O3)。下列说法正确的是 （ ）
A.聚乳酸的相对分子质量是72 B.聚乳酸的合成过程属于物理变化
C.乳酸的相对分子质量等于90 D.乳酸充分燃烧的生成物只有CO2
二、我会填
1．在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：
(1)水是由氧、氢两种 组成的；
(2)带电的原子叫 ；
(3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳 ；
(4)化学变化中的最小粒子是 。
2．用适当的数字和符号填写：
(1)钙原子 (2)氢氧根离子 (3)2个氢分子 (4)空气中含量最高的金属元素 。
3、（1）某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有______质子，最外电子层有______电子。
（2）用符号表示：2 个氢气分子______；1个氢氧根离子_____。
（3）最近，科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红Ⅱ号可能致癌。苏丹红Ⅱ号的化学式为C10H12N2O，它的一个分子*含有_____原子，它是由_____种元素组成的，其中氮、氧元素的质量比为________。
三、简答题
1．正确认识相关事物的相同点和不同点是学好化学的关键之一。我们可用下图来表示事物的异同点。将两种事物的相同点写在两个圆重叠的区域内，每件事物的不同点则写在相应圆中重叠区域以外的部分。请参照下图左侧示例，另外确定一组化学事物，填写在右侧空格中。
