未成对电子是如何判断的，怎么计算？
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发布时间：2022-04-19 09:53
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时间：2023-10-23 20:53
1、s轨道能容下两个电子，只有一个电子时是未成对电子。
2、p轨道能容下6个电子，排电子时先排三个，再依次排这三个的成对电子，有4个电子时就是两个未成对。
3、d轨道能容下10个电子，先排5个，再排5个。
4、最外层的电子数决定元素的化学性质。最外层电子数决定元素的最高正价或最低负价。
如：稀有气体原子的最外层电子数达到稳定结构，其化学性质稳定，金属和非金属原子的最外层电子数没有达到稳定结构，故它们的化学性质活泼。
扩展资料
电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定则。
1、能量最低原理的意思是：核外电子在运动时，总是优先占据能量更低的轨道，使整个体系处于能量最低的状态。
2、泡利不相容原理应用在电子排布上，可表述为：同一轨道上最多容纳两个自旋相反的电子。
3、洪特规则：洪特在总结大量光谱和电离势数据的基础上提出洪特规则(Hund's rule)：电子在简并轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行。
参考资料来源：百度百科-电子数
参考资料来源：百度百科-原子轨道
参考资料来源：百度百科-未成对电子
