...的醋酸溶液里加入20ml 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液,溶液的导电能力_百 ...

溶液的导电能力和带电离子浓度有关，醋酸示弱电解质，不完全电离，所以导电能力不强。氢氧化钠是强电解质，导电能力强，而且它和醋酸生成的醋酸钠也是强电解质，所以导电能力先变强；但当氢氧化钠全加入时只生成0.02*0.1=0.002mol醋酸钠，但是溶液的体积翻了一倍，所以总体的离子浓度降低，导电能力...

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先说1加入10ml氢氧化钠产物是醋酸钠和醋酸因此溶液显酸性所以ph才会小于7，恒有c(ch3coo-)+c(oh-)=c(h+)+c(na+)根据电中性，显酸性所以电离为主，醋酸钠水解忽略，此时有c(ch3coo-)＞c(na+)＞c(h+)＞c(oh-),物料守恒c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(na+)物质的量关系很清楚就能得到...

醋酸部分电离，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是盐，完全电离。所以溶液里的离子增多，导电能力增强

CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O 因为乙酸是弱酸,氨水是弱碱,它们在水中只能部分电离,所以溶液中离子浓度相对较小,而如果它们混合后就会发生反应生成乙酸铵,它是强电解质,在水中完全电离,所以可以使溶液中离子浓度升高,溶液导电能力逐渐增强。

溶液有0.002mol氢氧化钡，溶液里就有0.002mol的钡离子和0.004mol的氢氧根。那么如果完全消耗这些东西，就需要0.002mol的硫酸根和0.004mol的氢离子。在NaHSO4里氢离子和硫酸根的比是1：1，因此肯定是钡离子先消耗完，然后才能是氢氧根。所以（3）应该写: 20ml 红 钡离子+氢离子+氢氧根+硫酸根离子...

因为二者的电离能力相同,这样溶液中的离子浓度相同,所以导电能力相同

醋酸和氨水两者混合生成强电解醋酸铵，完全电离，自由移动离子浓度变大，导电能力增强，灯光变亮，故选C．

H++CH3COO-平衡，当向溶液中加入适量的CH3COONa固体时，即存在CH3COONa═Na++CH3COO-，使溶液中CH3COO-的浓度增加，平衡向右移动，使氢离子浓度减小，溶液的pH增大．故B正确；C．当向醋酸溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液时，发生CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，反应与物质的量有关，而不取决于已电离的...

不会。1、二者都是强电解质 2、反应生成的氯化钠也是强电解质 3、不会显著增加导电能力 4、详细数据，还需要溶液浓度数据

醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，则图象上随氨水体积的增大，导电性先增大后减小，但初始导电能力不为0，故选B．