催化剂通过什么可以使活化能降低,反应速率加快

1、催化剂可以改变反应的路径,与反应物形成活化中间配合物.而路径又与活化能有关.活化能等于：Ea = 活化中间配合物的能量 - 反应物的平均能量 催化剂改变路径使这个能量差变小.即活化能变小.2、催化剂改变反应的速率常数k k = e^ (-Ea/RT)催化剂降低了反应的活化能,使速率常数变大；反应的速...

催化剂是通过降低反应的活化能,提高活化分子百分数,来提高化学反应速率。温度是影响反应发生的重要条件之一。一般来说，随着温度的升高，反应速率也会增加。这是因为温度的升高会增加分子的平均动能，使分子之间的碰撞更加频繁和激烈。这样，反应物分子之间的有效碰撞的概率就会增加，从而促进了反应的进行。浓度...

1.催化剂的原理：催化剂主要是通过降低活化能，使反应易于进行，从而达到催化的效果。2.因为催化剂并不参与反应，所以可以改变化学反应的速率而本身没有任何变化。催化剂是一种改变反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质。催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和反应体系的关系...

降低活化能：催化剂通过降低反应物分子之间的碰撞所需的能量，从而降低了反应的活化能。活化能是化学反应发生前必须克服的能垒，催化剂通过提供新的反应路径，降低了这个能垒，使更多分子能够具备足够的能量进行反应。这意味着在相同温度下，更多的分子能够获得足够的能量，从而提高反应速率。提供反应位：催化...

催化剂可以改变反应的路线,降低反应的活化能,使反应物分子中活化分子的百分数增大,反应速率加快.催化作用可分为均相催化和非均相催化两种.如果催化剂和反应物同处于气态或液态,即为均相催化.若催化剂为固态物质,反应物是气态或液态时,即称为非均相催化.在均相催化中,...

根据电子反应原理（阿留尼乌斯公式），催化剂的存在改变了反应的活化能E0，从而达到加快/减慢反应速率。阿留尼乌斯公式：V = Ae^(-Eo/RT)详细内容可以用百度！！

此外，催化剂的作用机理还涉及到过渡态理论。催化剂可以降低过渡态的能量，使得反应路径上的活化能降低，从而加速反应速率。这种能量降低的效果是通过催化剂与反应物之间的特定相互作用实现的，这些相互作用可以是物理的，也可以是化学的。值得注意的是，催化剂本身在反应过程中并不消耗，也不会改变反应的...

1.催化剂：能改变反应速率，反应前后质量不变，化学性质不变，物理性质可以改变（如原来是固体，反应后变成粉末）2.催化剂通过降低活化能达到加快反应速率的目的。活化能是指使反应能够发生所需的最低能量，这是决定反应快慢程度的条件。3.催化剂一定能加了反应。如原来是A+B＝C，加催化剂D后，变成了...

催化剂使得化学反应速率大幅度的增大（或者减慢）催化剂改变对应反应的反应机理，可以与中间产物结合，形成低能的过渡态。请注意，它只是改变了反应的途径。1.有的催化剂可以改变反应历程，使活化能降低。2.有的催化剂可以把气体吸附在表面，从而削弱气体分子内部的化学键，使活化能降低。降低的是反应所需...

总的来说，催化作用是通过添加催化剂来提高化学反应速率的过程。催化剂能够降低反应的活化能，加快反应进行，提高反应的效率和产率。催化作用在工业生产、生物体内和化学研究中都有着重要的应用和意义。通过选择合适的催化剂和研究催化机制，可以进一步提高催化作用的效果和应用范围。长相思什么时候出版的请回答...