求高一化学计算差量法例题,典型mol计算题例题

发布网友发布时间：2022-04-25 12:34

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热心网友时间：2024-06-09 11:31

1.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。【解析】CO+CuO-Cu+ CO2由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加44-28=16(份)。现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此可列比例求解。
解：设原混合气体中CO的质量分数为x
CO+CuO-Cu+CO2 △m(气体质量增加)
28 44 44-28=26
12x 18g-12g=6克
可求出x=87.5%
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。 2.用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。【解析】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加Fe-H2，即56-2=54(份)。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。解：设此铁的纯度为x
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液质量增加)
56 2 56-2=54
10x 55.4g-50g=5.4g
可求出x=56%
答：此铁的纯度为56%。