有关高一化学差量法题,加热4.54g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再...

发布网友 发布时间：2022-04-25 12:34

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热心网友 时间：2024-10-29 18:59

2NaHCO₃==△== Na₂CO₃+ H₂O ↑+ CO₂↑ 在这个反应中H₂O 和 CO₂以气体形式离开了 而我们得到的是固体的质量 所以根据反应方程式 得出固体的质量变化量是62 然后计算
2NaHCO₃==△== Na₂CO₃+ H₂O ↑+ CO₂↑
168 106 △m=62
X 4.54-3.30=1.24
列式168*（4.54-3.30）=X*62 解得X=3.36
所以 原混合物中碳酸钠的质量为 4.54-3.36=1.18
剩下的自己算吧

热心网友 时间：2024-10-29 18:57

碳酸氢钠加热分解为CO2和碳酸钠以及H2O,而碳酸钠不会分解，所以减轻的质量为CO2的量，所以可以算出碳酸氢钠的质量，最后则可以算出碳酸钠的质量

热心网友 时间：2024-10-29 19:00

设原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别为a,b克:

a + b = 4.54 （1）

碳酸氢钠加热分解, 并设分解出c克碳酸钠：
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
分子量： 2*84 106
b c
2*84c = 106b (2)

剩余固体的质量为3.30g,此固体是碳酸钠，来自混合物原有的碳酸钠和碳酸氢钠加热分解出的碳酸钠：
a + c = 3.30 (3)

解（1）-（3）：
a = 1.18, b = 3.36

碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数分别为：
1.18/4.54 = 0.260 = 26.0%
3.36/4.54 = 0.740 = 74.0%

热心网友 时间：2024-10-29 18:54

加热碳酸氢钠会分解，然后生成碳酸钠和二氧化碳和水，然后水在高温下呈气态，所以说跑掉的就是水和二氧化碳，它们的相对分子质量和是62，然后差量4.54-3.30=1.24，即n（碳酸氢钠）=1.24g/62=0.02mol，所以m（碳酸氢钠）=n*M=84*0.02=1.68g，所以质量分数为1.68g/4.54g*100%=37%，请问懂了么？