下图是C60、硅、干冰和砷化镓的晶体结构或分子模型.请回答下列问题:(1...
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发布时间：2022-04-25 12:19
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时间：2024-11-15 03:21
（2）C60有固定的组成，不属于空间网状结构，熔沸点远低于金刚石等原子晶体的熔沸点，应为分子晶体，故答案为：分子；
（3）根据图乙晶体硅的结构可知，其最小的环为六元环判断二氧化硅的空间网状结构中，每个Si原子周围要形成四个共价键，每2个Si原子之间有1个O原子，由此可以判断硅原子与共价键的个数比目为1：4，故答案为：1：4；
（4）二氧化碳的晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的定点和面心位置，则晶胞中含有二氧化碳的分子数为18×8+6×12=4，二氧化碳的分子结构为O=C=O，每个分子中含有2个σ键和2个π键，所以σ键与π键的个数比为1：1，故答案为：4；1：1；
（5）丙烷分子中2号碳原子形成4个σ键，无孤电子对，所以杂化方式是sp3，丙烯分子中2号碳原子碳原子形成3个σ键，无孤电子对，所以杂化方式是sp2，故答案为：sp3；sp2；
（6）①A．GaAs晶体中As分布于晶胞体心，Ga分布于顶点和面心，而NaCl中阴阳离子分别位于晶胞的顶点、面心以及棱和体心，二者结构不同，故A错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，则第一电离能：As＞Ga，故B错误；
C．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：As＞Ga，故C错误；
D．砷和镓的价层电子都为sp电子，位于周期表p区，故D正确；
故答案为：D；
（2）反应为（CH3）3Ga和AsH3，生成为GaAs，根据质量守恒可知还应有和CH4，反应的化学方程式为：（CH3）3Ga+AsH3 高温 . GaAs+3CH4，故答案为：（CH3）3Ga+AsH3 高温 . GaAs+3CH4．
