化学:溶液的酸碱性,PH问题,谢谢解答

回答：(1)若溶液为酸性,先求C(H+),再求pH; (2)若溶液为碱性,先求C(OH-),再由kw/c(oh-)求(H+),最后求pH。 4.强酸与强碱混合后pH的计算 强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况: (1)若恰好中和,pH=7。 (2)若剩余酸,先求中和后的c(H+),再求pH。 (3)若...

一、溶液的酸碱性及 pH 的值1.pH 的定义:pH=-lg[H+] 注意: (1) 25℃时:PH +POH==14 (2)PH 的适用范围:CH+ (10-14 ,1),即 PH 常温下的范围为(0 ,14) 注意:任意水溶液中[H+]≠0,但 pH 可为 0,此时[H+]=1mol/L,一般[H+]>1mol/L 时,pH<0,故直接 用[H+]表示. 2. pH 的...

要了解一个问题，溶液的酸碱性和pH的关系 所谓溶液为酸性，溶液中[H+]>[OH-]所谓溶液为碱性，溶液中[H+]<[OH-]pH=-lg[H+] pOH=-lg[OH-]水的离子积与温度有关，并不完全等于10^-14 所以当水温度为25度时， pH+pOH=14 pH=7 [H+]=[OH-] 中性 当水温升高时，水离子积增加，...

显碱性的，因为氨水是弱碱，部分电离，它部分电离就已经PH=12了，要是全部电离，它的PH>12，也就是说碱过量了，和HCL反应就会显碱性！

强酸强碱混合溶液pH的计算应先比较酸H+和碱中OH-的物质的量。若相等，则溶液显中性，pH=7；若n(H+)>n(OH-)，则溶液显酸性，pH<7；若n(H+)<n(OH-)，则溶液显碱性，pH>7。此题中，n(H+)=0.1*0.02=0.002mol，n(OH-)=0.1*0.01=0.001mol，完全反应后，溶液中氢离子剩余0....

化学中常见的溶液的酸碱性 1.硝酸溶液 HNO3 硝酸，化学式为HNO3，硝酸溶液属于强酸，ph值与其浓度有关。硝酸与其他物资发生反应后，可以制作炸药、肥料等。2.硫酸溶液 H2SO4 硫酸，化学式为H2SO4，硫酸溶液也是一种强酸，ph值与其浓度有关，一定比例的硫酸和硝酸混合，会生成可以融化黄金的王水。硫酸也...

酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。强弱标度 在阿伦尼乌斯酸碱理论中，酸碱性的强弱可以通过水溶液中...

溶液的pH值是衡量溶液酸碱性的指标。pH值小，并不代表只有强酸才能电离出足够的氢离子，溶解度高的酸式盐同样可以。氢离子浓度大，pH值就小，反之亦然。举个例子，像碳酸氢钠（NaHCO3）这类溶解度高的酸式盐，虽然本身不是强酸，但溶解后能电离出一定量的氢离子，使得溶液的pH值降低，表现出酸性。这种...

n(H+)/n(OH-)，与体积有关的，如果是同一溶液，则n(H+)/n(OH-)越大，酸性越强，也是正确的

1.判断原则①c(H+)=c(OH-),溶液显中性;②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性;③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性.2.判断规律①强酸强碱盐的水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.(说明:对于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性,比较复杂,高中不要求掌握.这里从略.)3.理论解析...