氧化还原滴定化学计量点电位及终点误差计算

发布网友发布时间：2022-04-25 06:36

共3个回答

热心网友时间：2023-11-03 20:09

1、化学计量点电位：Esp=（n1 E1o‘+n2 E2o’）/（n1+n2）（适用：对称电对）
E1o‘ E2o’ 指氧化剂电对和还原剂电对的条件电位；n1、n2 指氧化剂电对和还原剂电对的得失电子数。条件电位查不到是可用标准电极电位代替。

2、对于滴定反应：aOx1 +bRed2 =a Red1 +b Ox2
终点误差为：TE%={{b*[Ox1]sp - a*[Red2]sp}/ a*[Ox2]sp}*100%
[Ox1]sp、[Red2]sp由能斯特公式求出。

求氧化还原电位的终点误差一般不常见，多求计量点前后0.1%的电位变化(滴定突越)
AE=E1o‘ - E2o’ - {{3*0.059*（n1+n2）}/(n1*n2)}
注：三角形符号打不出，用A代替

热心网友时间：2023-11-03 20:09

使用电位滴定仪来进行酸碱滴定，首先选用合适的标准液，如胺值和环氧当量测试，国际上通用高氯酸--乙酸溶液作为标准液，酸值用氢氧化钾乙醇溶液作为标准液。将电位滴定仪的电极进行校正（依据仪器厂家的方法），再者准确标定标准液。滴定样品前，确定应选用何种溶剂，确定溶剂的量，滴空白溶剂，再加入样品后滴定，计算时减去空白。满意请给分。

热心网友时间：2023-11-03 20:10

这种经典滴定分析法已没有什么可研究的了，最多推导一个通用公式可用计算机计算滴定过程中的电位变化（包括计量点电位）；用林邦公式计算终点误差。