分解反应有哪些
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发布时间：2022-04-25 04:38
共9个回答
好二三四
时间：2022-07-03 18:04
1、碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水。
2、碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、水、二氧化碳。
3、高锰酸钾加热分解为锰酸钾、氧气、二氧化锰。
4、高氯酸钾不稳定分解产生氯气、氧气、水。
5、碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳。
分解反应：化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种物质分解成两种或两种以上单质或化合物的反应，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。
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时间：2022-07-03 15:29
常见举例
水在通电的情况下会分解成氢气和氧气.2H2O===(通电)2H2↑+O2↑
氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂） 2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2 高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气. 2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸钙高温分解. CaCO3===(高温）CaO+CO2↑
碳酸分解 H2CO3===H2O+CO2↑
分解反应
（1）氧化物的分解
2H2O===(通电)2H2↑+O2↑ 2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑
（2）含氧酸的分解
H2CO3===(△)H2O+CO2↑ H2SO3===(△)H2O+SO2↑ 4H3PO4===(高温)(HPO3)4+4H2O↑ 2H3PO4===(高温)H4P2O7+H2O↑ 3H3PO4===(高温)H5P3O10+2H2O↑ 3HNO2===(△)HNO3+2NO↑+H2O
（3）碱的分解
Mg(OH)2===（高温）MgO+H2O Cu(OH)2===(△)CuO+H2O 2Fe(OH)3===(高温)Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3===(高温)Al2O3+3H2O （注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）
（4）盐的分解
2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)2===(△)CaCO3+CO2↑+H2O CaCO3===(高温)CaO+CO2↑ 2CaSO4===(高温)2CaO+2SO2↑+O2↑ 2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑
基本介绍
分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下（如加热、通直流电、催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。
分解反应：AB→A+B
可以简单理解为“一变多”，也可以理解成为有一种反应物发生化学反应后生成两种物质或两种以上的物质
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时间：2022-07-03 17:03
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时间：2022-07-03 18:55
由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。
分解反应，是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是化合反应的逆反应。它指两种或两种以上物质分解成一种单质或化合物的反应，可以简单理解为“多变一”，也可以理解成为由两种或两种以上反应物发生化学反应后生成一种物质的反应。
扩展资料：
常见的分解反应：
1、分解成两种单质
气态氢化物的分解，如碘化氢分解【2HI==△==H2↑+I2(可逆)】
氯化银分解【2AgCl==光照==2Ag+Cl2↑】
电解，如电解水【2H2O==通电==2H2↑+O2↑】
2、分解成两种化合物
不稳定盐类的分解，如碳酸钙高温分解【CaCO3====CaO+CO2↑】
不稳定弱碱的分解，如氢氧化铝分解【2Al(OH)3====Al2O3+3H2O】
不稳定弱酸的分解。如碳酸分解【H2CO3====CO2↑+H2O】
含结晶水的盐类的脱水，如十水碳酸钠的风化【Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O】
3、分解成一种单质和一种化合物
不太稳定的盐类的分解，如氯酸钾分解【2KClO3==MnO2催化且△==2KCl+3O2↑】
不稳定酸的分解，如次氯酸分解【2HClO==光照==2HCl+O2↑】
双氧水分解【2H2O2==MnO2催化或△==O2↑+2H2O】
参考资料：百度百科-分解反应
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时间：2022-07-03 21:03
分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上单质或化合物的反应（decomposition reaction)。
分解反应是化学反应的基本类型之一。它是指一种化合物在一定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。
它的特点是“一变多”，形如：A=B+C 或 A=B+C+D。
例如：实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物为高锰酸钾一种物质，生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气三种物质，发生的反应类型为分解反应，反应的化学方程式为：
为了更好的研究化学反应，在生产、生活、科研中，人们将化学反应进行分类，常见的四种基本化学反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
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时间：2022-07-03 23:27
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时间：2022-07-04 02:09
由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。
简称一分为二，表示为AB=A十B。只有化合物才能发生分解反应。
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时间：2022-07-04 05:07
常见举例
水在通电的情况下会分解成氢气和氧气.2H2O===(通电)2H2↑+O2↑
氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂） 2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2 高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气. 2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸钙高温分解. CaCO3===(高温）CaO+CO2↑
碳酸分解 H2CO3===H2O+CO2↑
分解反应
（1）氧化物的分解
2H2O===(通电)2H2↑+O2↑ 2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑
（2）含氧酸的分解
H2CO3===(△)H2O+CO2↑ H2SO3===(△)H2O+SO2↑ 4H3PO4===(高温)(HPO3)4+4H2O↑ 2H3PO4===(高温)H4P2O7+H2O↑ 3H3PO4===(高温)H5P3O10+2H2O↑ 3HNO2===(△)HNO3+2NO↑+H2O
（3）碱的分解
Mg(OH)2===（高温）MgO+H2O Cu(OH)2===(△)CuO+H2O 2Fe(OH)3===(高温)Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3===(高温)Al2O3+3H2O （注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）
（4）盐的分解
2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)2===(△)CaCO3+CO2↑+H2O CaCO3===(高温)CaO+CO2↑ 2CaSO4===(高温)2CaO+2SO2↑+O2↑ 2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑
反应类型
按产物种类多少分类：
一、加热分解的产物有两种
1．分解成两种单质 （1）气态氢化物的分解 碘化氢的分解 2HI=H2+I2 （2）氯化银的分解 氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl2↑ （3）电解 电解水 2H2O=(通电)2H2↑+O2↑
2．分解成两种化合物 （1）不稳定盐类的分解 碳酸钙的高温分解 CaCO3=(高温）CaO+CO2↑ （2）不稳定弱碱的分解 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O （3）不稳定弱酸的分解 碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2↑ （4）含结晶水的盐类的脱水 十水碳酸钠的风化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O
3．分解成一种单质和一种化合物 （1）不太稳定的盐类的分解 氯酸钾的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑ （2）不稳定酸的分解 次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2 （3）双氧水的分解 受热(或以二氧化锰为催化剂)分解 2H2O2=2H2O+O2
4．有机物的分解 甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2
二、加热分解的产物有三种
1．不稳定盐类的分解 碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O （2）亚硫酸的酸式强碱盐受热分解 亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O （3）铵盐的受热分解 碳酸铵受热分解 (NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ （4）高锰酸钾受热分解 2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）*盐的受热分解 *银的受热分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
2．*的分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O
3．电解水溶液 （1）电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
按反应物种类进行分类：
1．酸的分解反应. （1）含氧酸=非金属氧化物+水 如H2CO3=CO2↑+H2O,H2SO3=SO2↑+H2O （2）某些含氧酸的分解比较特殊, 如*的分 4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O, 次氯酸分解 2HClO=2HCl+O2↑ 磷酸脱水 4H3PO4===(高温)(HPO3)4+4H2O↑ 2H3PO4===(高温)H4P2O7+H2O↑ 3H3PO4===(高温)H5P3O10+2H2O↑
2．碱的分解反应. 活泼金属的氢氧化物较难分解,难溶性碱一般都较易分 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O, 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O, Cu(OH)2=CuO十H2O.
3．盐的分解反应. 碳酸盐、*盐、铵盐一般都较易分解,且反应表现出一定的规律性. （1）碳酸盐的分解. 碳酸盐=金属氧化物十CO2↑ 如CaCO3=（高温）CaO+CO2↑,CuCO3=（高温）CuO+CO2↑ K2CO3、Na2CO3比较稳定,很难分解,而其酸式盐较易分 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)3=CaCO3+CO2↑+H2O （2）*盐的分解反应.*盐受热均易分解,并放出氧气,其规律大体如下： 活动性强的金属(K、Ca、Na)*盐=亚*盐十O2↑： 如 2KNO3=2KNO2+O2↑. 处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的*盐=金属氧化物十NO2↑十O2↑： 如 2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑ 不活动金属(Hg、Ag、Au)的*盐=金属十NO2↑+O2↑： 如 Hg(NO3)2=Hg十2NO2↑十O2↑ 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ （3）铵盐的分解反应.铵盐受热易分解,一般都有氨气放出： 如 (NH4)2SO4=2NH3↑+H2SO4 NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O. （4）其它盐类的分解反应 如 2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
4．氧化物的分解反应. 非金属氧化物一般不容易发生分解反应 2H2O2=H2↑+O2↑ 金属氧化物一般分解的规律是： 金属活动顺序表中,排在铜后的金属氧化物受热易分 如 2HgO=2Hg+O2↑,2Ag2O=4Ag+O2↑ 活泼的金属氧化物,给它们熔化态通电流可使其分 如 2Al2O3(熔化)=4Al+3O2↑
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时间：2022-07-04 08:21
水在通电的情况下会分解成氢气和氧气.2H2O===(通电)2H2↑+O2↑
氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂） 2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2 高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气. 2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸钙高温分解. CaCO3===(高温）CaO+CO2↑
碳酸分解 H2CO3===H2O+CO2↑
分解反应
（1）氧化物的分解
2H2O===(通电)2H2↑+O2↑ 2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑
（2）含氧酸的分解
H2CO3===(△)H2O+CO2↑ H2SO3===(△)H2O+SO2↑ 4H3PO4===(高温)(HPO3)4+4H2O↑ 2H3PO4===(高温)H4P2O7+H2O↑ 3H3PO4===(高温)H5P3O10+2H2O↑ 3HNO2===(△)HNO3+2NO↑+H2O
（3）碱的分解
Mg(OH)2===（高温）MgO+H2O Cu(OH)2===(△)CuO+H2O 2Fe(OH)3===(高温)Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3===(高温)Al2O3+3H2O （注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）
（4）盐的分解
2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)2===(△)CaCO3+CO2↑+H2O CaCO3===(高温)CaO+CO2↑ 2CaSO4===(高温)2CaO+2SO2↑+O2↑ 2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑
反应类型
按产物种类多少分类：
一、加热分解的产物有两种
1．分解成两种单质 （1）气态氢化物的分解 碘化氢的分解 2HI=H2+I2 （2）氯化银的分解 氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl2↑ （3）电解 电解水 2H2O=(通电)2H2↑+O2↑
2．分解成两种化合物 （1）不稳定盐类的分解 碳酸钙的高温分解 CaCO3=(高温）CaO+CO2↑ （2）不稳定弱碱的分解 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O （3）不稳定弱酸的分解 碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2↑ （4）含结晶水的盐类的脱水 十水碳酸钠的风化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O
3．分解成一种单质和一种化合物 （1）不太稳定的盐类的分解 氯酸钾的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑ （2）不稳定酸的分解 次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2 （3）双氧水的分解 受热(或以二氧化锰为催化剂)分解 2H2O2=2H2O+O2
4．有机物的分解 甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2
二、加热分解的产物有三种
1．不稳定盐类的分解
（1）碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）亚硫酸的酸式强碱盐受热分解
亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）铵盐的受热分解
(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑
（4）高锰酸钾受热分解
2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
（5）*盐的受热分解
*银的受热分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
2．*的分解
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
3．电解水溶液
（1）电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
按反应物种类进行分类：
1．酸的分解反应.
（1）含氧酸=非金属氧化物+水
如H2CO3=CO2↑+H2O,H2SO3=SO2↑+H2O
（2）某些含氧酸的分解比较特殊,
如*的4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O,
2．碱的分解反应.
活泼金属的氢氧化物较难分解,难溶性碱一般都较易分
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O, 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O, Cu(OH)2=CuO十H2O.
3．盐的分解反应.
碳酸盐、*盐、铵盐一般都较易分解,且反应表现出一定的规律性.
（1）碳酸盐的分解. 碳酸盐=金属氧化物十CO2↑ 如CaCO3=（高温）CaO+CO2↑,CuCO3=（高温）CuO+CO2↑ K2CO3、Na2CO3比较稳定,很难分解,而其酸式盐较易分 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)3=CaCO3+CO2↑+H2O
（2）*盐的分解反应.*盐受热均易分解,并放出氧气,其规律大体如下： 活动性强的金属(K、Ca、Na)*盐=亚*盐十O2↑： 如 2KNO3=2KNO2+O2↑. 处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的*盐=金属氧化物十NO2↑十O2↑： 如 2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑ 不活动金属(Hg、Ag、Au)的*盐=金属十NO2↑+O2↑： 如 Hg(NO3)2=Hg十2NO2↑十O2↑ 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
（3）铵盐的分解反应.铵盐受热易分解,一般都有氨气放出： 如 (NH4)2SO4=2NH3↑+H2SO4 NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O. （4）其它盐类的分解反应 如 2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
4．氧化物的分解反应.
非金属氧化物一般不容易发生分解反应
2H2O2=H2↑+O2↑
金属氧化物一般分解的规律是：
金属活动顺序表中,排在铜后的金属氧化物受热易分解：2HgO=2Hg+O2↑,2Ag2O=4Ag+O2↑
活泼的金属氧化物,给它们熔化态通电流可使其分 如 2Al2O3(熔化)=4Al+3O2↑
