高中化学酸碱盐的溶解性口诀?要简洁全面的

发布网友 发布时间：2022-04-25 06:24

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热心网友 时间：2023-11-02 23:06

钾钠铵盐都可溶

*盐遇水影无踪

硫酸盐不溶铅和钡

盐酸盐不溶银、亚汞

碳酸盐钠后都不溶

（碳酸盐钠前只有钾钠铵，也就是第一句）

拓展资料：

⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

1．苛性钠(强碱)暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O

2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O

4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水

1．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

2．硫酸与氢氧化钠反应：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O

3．酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O

⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑

2．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

3．碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

4．盐酸和*银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3

⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

改变土壤PH

在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。

处理废水

工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。

医药卫生

⑴ 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.9～1.5时，有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质，以除去过多的胃酸。如用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。但是因为铝对于脑细胞有抑制作用，现在已经很少使用。

⑵人被有些蚊虫叮咬后，蚁虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水来减轻痛痒。例如肥皂水等。

调节溶液PH

在科学实验室里，经常要把溶液的PH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH。

参考资料：百度百科-酸碱盐

热心网友 时间：2023-11-02 23:06

对于高中化学下边较简单，且易记忆：

1、钾纳氨盐都易容（即X酸钾,X酸纳,X酸氨都易容）

2、*盐入水无影踪（即*盐都能容于水）

3、硫酸盐中钡不容

4、氯化盐中银也同（即氯化银不容）

5、碳酸盐中多不容

扩展资料

酸碱盐的主要溶解性规律 

(1)酸：除硅酸（H2SiO3）外，大多数常见酸易溶于水； 

(2)碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2和氨水易溶，Ca(OH)2微溶，其余碱均不溶于水； 

(3)盐：钾盐、钠盐、铵盐、*盐易溶于水，盐酸盐除AgCl外易溶，硫酸盐除BaSO4外易溶．

参考资料：百度百科-酸碱盐溶解度口诀

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