化学:比较离子半径大小:O2-.K+.Cl-.S2-…比较的方法…谢谢…

发布网友发布时间：2023-07-27 03:32

共4个回答

热心网友时间：2024-11-24 16:58

O2-.K+.Cl-.S2-四种离子中O2-只有两个电子层，半径最小
K+.Cl-.S2-这三种离子具有相同的核外电字排布，K层2个M层8个N层8个，此时比较离子半径主要看核电荷数，核电荷数越大，半径越小。r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)

热心网友时间：2024-11-24 16:59

比较离子半径大小分三步走，

第一步看电子层数，电子层数越多，半径越大。

第二步，当离子电子层数相同时，核电荷数（原子序数）越大，半径越小。

第三步，当电子层数和核电荷数相同时，电子数越大，半径约大。

热心网友时间：2024-11-24 16:59

赞同下面第三位朋友的回答:
O2-.K+.Cl-.S2-四种离子中O2-只有两个电子层，半径最小
K+.Cl-.S2-这三种离子具有相同的核外电字排布，K层2个M层8个N层8个，此时比较离子半径主要看核电荷数，核电荷数越大，半径越小。r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)

热心网友时间：2024-11-24 17:00

S2->Cl->K+>O2-
这个网站总结得挺好的建议去看看
http://www.0851xzy.com/gaozhonghuaxue/2010-04-04/144.html
O2-和K+的比较没有说，不过我觉得K+大点，毕竟多了一个电子层呢