“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,

发布网友发布时间：2023-07-28 00:43

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热心网友时间：2023-09-08 07:33

丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是0.2克。
【129g+22g-148.8g=0.2g】；另外，甲中稀盐酸过量【139克，其它是129克】，乙中黄铜样品中锌过量【24克，其它是20克】。

热心网友时间：2023-09-08 07:33

先算差值
M甲=20+139-158.8= 0.2 这个差值就是跑调的H2的质量那么 M甲 H2=0.2/2=0.1MOL
Zn +2HCL=zncl2+H2
1 1
X 0.1 x=0.1mol M(Zn)=0.1X65=6.5g

乙
M乙=24+129-152.8=0.2 同理得 M（Zn）=6.5g
丙
M丙=20+129-148.8=0.2 同理的 M（Zn）=6.5g
分析：甲丙所用合金质量一样，盐酸的量不一样，但所产生的氢气质量一样，所以说明20G合金在丙中是充分反应的。（在甲也是充分反应，但我们不要这个结论）
再比较乙丙盐酸一样，金属来那个不一样，但所生产的氢气量一样，所以同理得乙丙的盐酸足量。
综上样品恰好反映的就是丙，故M（H2）=0.1X2=0.2G