怎样利用共价键理论判断N2F2的分子构型?详细一些,谢谢!

发布网友发布时间：2023-08-03 07:23

共3个回答

热心网友时间：2024-12-02 16:17

首先由N和F原子成键的数量可以很容易判断出N2F2的简写结构肯定是F-N=N-F
接下来只要判断N原子的杂化方式就可以了。
由F-N=N-F这个式子可以很快排除sp3的可能性，只需要在sp和sp2之间判断即可。
如果是sp杂化，那么分子就是直线型，N原子的一对孤对电子就会垂直于分子所在的直线，与N原子，F原子都呈90度角，而且两个N原子的两对电子会靠的相当近。所以这种结构是不稳定的
如果是sp2杂化，那么分子就是折线型，N原子的一对孤对电子在分子所在平面上，与F原子呈120度角，且两个N原子的两对电子有相当的距离，所以这种结构是稳定的。
所以结论就是N2F2是折线型分子。而且可以看出它存在顺式与反式两种异构体。

热心网友时间：2024-12-02 16:18

因为氮要成三根键，两个氟加起来也只有两根键，所以氮和氮之间必定有成键。
因为一个氮和两个氟成键后另一个氮不满足成键规律，所以氟只能分别和两个氮成键。于是氮之间的键是双键（为了满足三根键）
F-N=N-F（孤对电子打不出来）
所以氮原子都是sp2杂化，此结构有顺式反式之分。顺式是两个氟在同一侧，孤对电子在同一侧，孤对电子间排斥力大不够稳定。
反式是两个氟处于对位，孤对电子处于对位，排斥力最小，结构最对称，更稳定

热心网友时间：2024-12-02 16:18

1、F只能形成1个键，所以2个F只能分别与2个N成键；
2、4个原子的连接方式只能是F-N-N-F；
3、但N有5个价电子，3个成单电子，必须形成3个键，所以N之间必须形成双键；
F-N=N-F；
4、2个N全同，考虑1个就可以了；
5、由于N=N的存在，有一个双键，扣除1个价电子，其余轨道是2s + 2px + 2py共3个轨道杂化，形成sp2杂化；
6、根据杂化轨道，知道4个原子在同一平面内；考虑原子尽量远离，2个F形成反式结构。