高一上学期化学知识点
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发布时间：2022-04-26 13:50
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时间：2023-10-09 21:50
钠溶于酚酞试液的现象：钠浮在水面上（浮），
钠熔成小球，钠在水面上四处游动，发出嘶嘶声，溶液变成红色。金属钠不能用泡沫灭火，钠着火，可采用沙子覆盖的方法灭火。
氯气有毒，应如何闻它的气味？
稍打开集器瓶的玻璃片，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，闻氯气气味。
1.同温同压下的摩尔体积相等。
2.同温同压下，同分子树，同体积的标况下，任何体积的摩尔体积为22.4L。
3.固体，液体决定于微粒的大小。
化学反应式中反应物或生成物化学式前的系数比就是它们的物质的量的比。
4.导电条件：A.有带电微粒例：离子，电子。
B.粒子能自由移动。
补充：电解质的强弱与其溶解性无关
5.BaSo4.Agcl在熔融状态下能导电.
6.离子化合物，都是电解质，例；盐，强碱。
部分共价化合物强酸，强碱较不活泼非金属合成的化合物。
7.强电解质：完全电离
弱电解质：部分电离
8.离子间的反应发生条件：A.生成难电离的物质
B.挥发性物质
C.生成难溶的物质
9.电子守恒：方程左右正负电荷代数和相等.
10.离子方程式的写法1.写 按客观事实
2.拆A： 该拆一定要拆-可溶性强电解质{Ca(oH)2 只在澄清石灰水时拆，浓H2so4 不拆。
B：不能拆不要拆（单质，氧化物，水，弱酸，弱碱，不溶性盐不拆。
C：删
D：查（电荷守恒，质量守恒）
11.有单质参加的化合反应是氧化反应。
有单质生成的分解反应是氧化反应。
置换反应一定是氧化反应。
复方分解反应一定不是氧化反应。
12.氧化还原反应的实质：A：电子的得失
B：电子对的偏移
13.A：氧化剂：常见的有O2，CL2，F2，S，活泼性金属，处于高价态的元素。
B：还原剂：常见的有活泼金属，处于低价的元素。
14.氧化产物：发生氧化反应的产物，即还原剂对应的产物
还原产物相反。
15.金刚石硬度大，熔点高
石墨可作为高温润滑剂
C60熔点低，沸点低
CO2的化学性质：A：一般不支持燃烧，自身也不能燃烧 B：具有酸性氧化物的通性 C：有弱氧化性
16.Na2Co3,NaHCo3虽属于盐类，但它们的溶液都显碱性。
Na2Co3 NaHCo3 1.与酸反应 2.与碱反应 3.与盐反应
17.氮气有毒，无色，无味，难溶与水，且不直接与水反应。
氮的固定主要有自然固氮和人工固氮。
NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体
18.计算氨水浓度时，仍认为是NH3
19.氧化铝，氢氧化铝显两性。既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液。
强酸+强碱——可溶性盐+水
（补充：①一种元素处于最高价态时，只能得到电子使化合价降低，只具有氧化性：当处于最低价态时，只能失去电子使化合价升高，只具有还原性：当处于中间价态时4，由于既能得到电子使化合价降低，又能失去电子使化合价升高，因此，既具有氧化性，又具有还原性。）
②一种氧化剂与多种与多种还原剂反应时，并不是同时作用，而是还原性强的先被氧化：同理一种还原剂与多种氧化剂反应时也一样。
HNO3的性质
1.酸的通性：与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐反应。
一与指示剂作用：稀HNO3遇紫色石蕊试液变红，而浓HNO3使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
二与金属反应一般不放出H2。
2.不稳定性
⑴保存：盛放在棕色瓶中，并放在冷暗处。
⑵纯净的HNO3无色。常见的HNO3显*，原因是HNO3分解的NO2溶于HNO3，除区方法是通入足量氧气。
⑶越浓越易分解。
SO2的鉴别方法：通入品红试液，看是否褪色，有时还需加热能否复原。
CO2的鉴别方法：通入澄清石灰水，看是否变浑浊，足量时再变澄清。
当混有CO2时，不影响SO2的鉴定或验证，但混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2，再鉴别CO2。
除去CO2中的SO2通常使混合气体先；通过足量溴水或酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液再通过品红溶液。但验证CO2的存在时，不能用饱和NaHCO3溶液除SO2。
其他就你自己看喽~~~~~
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时间：2023-10-09 21:50
