无机化学实验 配合物的生成和性质的实验报告怎么写
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发布时间：2022-04-26 11:06
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时间：2022-06-27 16:53
配合物的生成和性质实验报告：
一、简单离子与配离子的区别：
铁* K3[Fe(CN)6]加SCN－无血红色。Fe3+ + nSCN- = [Fe(NCS)n]3-n有血红色。
二、结论：
FeCl3为离子型简单化合物，在水中可解离出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]为配合物，配离子[Fe(CN)6]3-比较稳定，难以解离出大量的Fe3+。
三、配离子稳定性
1、Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n(有血红色)。[Fe(NCS)n]3-n＋ (C2O4)22- → [Fe(C2O4)3]3- ＋SCN- 稳定性：[Fe(C2O4)3]3->[Fe(NCS)n]3-n。
2、AgNO3+ NaCl →AgCl ↓(白) + NH3H2O→ [Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)2]+ + KBr →AgBr↓(淡*)。再滴加Na2S2O3溶液→ 沉淀溶解[Ag(S2O3)2]3-，滴加KI溶液→AgI↓ AgBr + 2S2O32- →[Ag(S2O3)2]3- + Br-; [Ag(S2O3)2]3- + I- → AgI↓+ 2S2O32-。
四、稳定性对比：
KSPӨ: AgCl >AgBr >AgI; 稳定性: [Ag(S2O3)2]3-> [Ag(NH3)2]+ (3) I2 + [Fe(CN)6]4- = I- + [Fe(CN)6]3- EӨ (Fe3+/Fe2+) > EӨ (I2/I-) > EӨ ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)。
五、配合物的应用：
1、利用生成配合物掩蔽干扰离子：Co2+ ＋ 4SCN- → [Co(NCS)4]2- (溶于有机溶剂戊醇显蓝绿色) 而Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n（血红色）会产生干扰。
2、Fe3+掩蔽方法：Fe3+ + 6F- → [FeF6]3- （无色）。
