原电池和电解池的知识点有哪些?
发布网友
发布时间：2022-05-02 08:08
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好二三四
时间：2022-09-02 10:00
第一，电解池的主要应用是用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起还原氧化反应的过程。
基本内容：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程是电解的原理。
电解池的阴极是与电源负极相连的电极。电解池的阳极是与电源正极相连的电极。
第二，通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应。
热心网友
时间：2024-02-17 22:09
一．关于原电池和电解池两极的名称
1.（1）原电池原电池的两极习惯上称为正负极，这实际上是物理名称，本质上是根据电子或电流的流向定义的。学生如果容易混淆，可联系日常生活中的电池记忆，是一个比较好的方法。但须注意的是，在金属防护中有一个“牺牲阳极的阴极保*”，不要记错。理解原电池的正负极如下几点：
①可以是两种活泼性不同的金属电极。
②可以是金属与非金属（如石墨），如化学电源中。
③也可以都是惰性电极（如燃料电池）。
④还可以是金属和金属氧化物（如铅蓄电池），而电解质则既可以是某电解质的水溶液，也可能是熔融盐。
（2）对于正、负极的判断：
负极：①电子流出的一极（本质）②电流流入的一极③金属性相对较活泼的一极（注意Al电极）④发生氧化反应的一极⑤阴离子移向的一极⑥被腐蚀的一极⑦质量减小的一极⑧燃料气体在其上面失电子的一极⑨根据电极反应现象等。
正极：①电子流入的一极（本质）②电流流出的一极③金属性相对较不活泼的一极④发生还原反应的一极⑤阳离子移向的一极⑥被保护的一极⑦产生气体获析出金属的一极⑧助燃气体在其上面得电子的一极⑨根据电极反应现象等。
2.判断电解池的电极名称与电极反应的关系
电解池的两极习惯上称作阴、阳极，这实际上是化学名称，本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称，即所谓的“阴阳结合”－--阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。可以用四个字概括：阳－---氧，阴－---还；实际上只须记“阳氧”两个字就可以了，其它的可以推理。
二．关于电极反应式的书写
在电化学的学习中要紧紧抓住原电池和电解池的不同本质（自发和非自发）。
1.对于原电池，电极反应式和总反应式的书写方法一般是：
第一步：判断正负极；第二步：根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式。原电池的“加和法”必须掌握，有了这一法宝，对于任何一个原电池反应，只要先写出易写的一极反应式，用总反应式减去其中一极的反应式，就可得另一极的反应式（注意电荷守恒）。
2.对于电解池，电极反应和总反应式的书写方法一般是：第一步：确定电极的材料及阴阳极；第二步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式（注意有水被电解时的情况）。
