关于化学的一道计算题,要有详细的过程和说明

发布网友发布时间：2023-12-06 00:20

共3个回答

热心网友时间：2024-05-12 07:33

2SO2 + O2 ==（V2O5）== 2SO3

所以每2分子SO2反应，反应前后气体体积减小1分子

现在实际减小气体体积 = 500 - 450 = 50ml
所以反应的SO2体积 = 50 * 2 = 100ml,生成100ml SO3
反应的O2体积 = 50ml

100ml SO3质量 = 0.1/22.4 * 80 = 0.357g
而溶液增重0.985g
说明剩下的质量是被NaOH吸收的SO2 = 0.985 - 0.357 = 0.628g

所以原混合气体中有二氧化硫质量 = 0.628 + 0.1/22.4 * 64 = 0.914g

热心网友时间：2024-05-12 07:33

V2O5这个只是作为催化剂不参加反应的你要知道

因为2SO2+O2===2SO3
每生成1体积SO3，混合气体积减少1体积。由于体积减少50ml，可知生成50mlSO3，消耗50mlSO2和25ml的O2。
通过NaOH溶液后，SO3与SO2会被吸收。
因为m(SO3)=50/1000/22.4×80=0.178g
所以m(SO2)=0.985-0.178=0.806g
故原气体中，m(SO2)=0.806+0.178/80×64=0.948g
V(SO2)=0.948/64×22.4=331.8ml
m(O2)=(500-331.8)/1000/22.4×32=0.24g
二氧化硫的质量分数=0.948/(0.24+0.948)=79.8%

热心网友时间：2024-05-12 07:34

2SO2+O2==2SO3，由反应可以知道，生成气体和反应气体体积比为2:3，可以推算出反应生成的三氧化硫为100ml，
因为反应完成后，混合气可能有两种情况，一是二氧化硫过量，450ML气体中含有二氧化硫和三氧化硫，二是氧气过量，剩余气体为氧气和三氧化硫，如果是情况二，则被NaOH吸收的全是三氧化硫，标况下100ml三氧化硫质量为0.1*80/22.4==0.357g明显不合题意，故气体混合状态属情况一。现在即可算出原有气体中二氧化硫有350+100==450ml，再折算成质量即可