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高中化学题计算

发布网友 发布时间:2022-05-02 05:27

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2个回答

热心网友 时间:2022-06-28 15:23

0.03molCu失去电子0.06mol
0.05mol气体也应得到0.06mol电子,生成的气体中一定有NO2
(获电子比为1:1,另两种为1:4和1:2)
1、如是NO与NO2混合气体,设NO物质的量为X1mol,则NO2物质的量为0.05mol-X1
得电子总数
(5-2)X1+(0.05mol-X1)*(5-4)=0.06mol
X1=0.005mol(NO)

0.05mol-0.005mol=0.045mol(NO2)
平均相对分子质量为
(0.005*30+0.045*46)/0.06=37
2、如果是NO2与N2O4的混合物
设NO2物质的量为X2mol,则N2O4物质的量为0.05mol-X2
得电子总数
(5-4)X2+(0.05mol-X2)*(2*5-2*4)=0.06mol
X2=0.04mol(NO2)

0.05mol-0.04mol=0.01mol(N2O4)
平均相对分子质量=(0.04*46+0.01*92)/0.05=73.6
三种气体混合,相对分子质量在37到73.6之间

热心网友 时间:2022-06-28 15:24

用得失电子守恒法,Cu变成Cu2+总共失去0.03x2=0.06mol

产生的氮氧化物(NO
NO2
N2O4)混合气体总共有三种,你可以将他们分成两组

1、假设只有NO和NO2生成

2、假设只有NO和N2O4生成

分别安装得失电子守恒计算就可以得到两个极值范围了
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