科学家新发现的两种分子COS和C3O2(均为新型可燃性碳的化合物)的结构式...

发布网友发布时间：2023-11-21 22:46

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热心网友时间：2024-07-22 13:48

A．根据O=C=C=C=O可知，C3O2中C的平均化合价为+43不是最高价态，具有还原性，能被氧气氧化生成二氧化碳，根据元素守恒，硫化碳S=C=O在氧气中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，故A错误；
B．CO、C3O2和CO2是化合物，同素异形体是指同元素组成的不同单质，故B错误；
C．COS的结构式为S=C=O，含有极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；C3O2的结构式为O=C=C=C=O，含有极性键和非极性键，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故C错误；
D．CO2分子结构为O=C=O，碳原子含有四个共价键，不含孤电子对，一个双键中有一个参与杂化的б键和一个π键，所以含有2个σ键且不含孤电子对，中心原子以sp杂化轨道成键；COS的结构式为S=C=O，一个双键中有一个参与杂化的б键和一个π键，所以含有2个σ键且不含孤电子对，中心原子以sp杂化轨道成键；C3O2的结构式为O=C=C=C=O，一个双键中有一个参与杂化的б键和一个π键，中心原子以sp杂化轨道成键，故D正确；
故选D．

科学家新发现的两种分子COS和C3O2(均为新型可燃性碳的化合物)的结构式...

结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；C3O2的结构式为O=C=C=C=O，含有极性键和非极性键，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故C错误；D．CO2分子结构为O=C=O，碳原子含有四个共价键，不含孤电子对，一个双键中有一个参与杂化的б键和一个π键，所以含有2个σ键且...

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