一道关于高中溶液PH计算的问题2

发布网友发布时间：2023-10-28 17:19

共3个回答

热心网友时间：2024-08-07 13:22

解：设硫酸体积为V1，氢氧化钠体积为V2，
PH=3的H2SO4溶液中，c(H+) = 10^-3mol/L
PH=12的NaOH溶液中，c(OH-) = 10^-14 / 10^-12 = 10^-2
当混合溶液的PH=10时,c(OH-) = 10^-14 / 10^-10 = 10^-4
当混合溶液的PH=10时，溶液中：
剩余的OH-的物质的量浓度 = （10^-2 *V2 - 10^-3 * V1）/ （V1 + V2）= 10^-4
解得：0.01V2 - 0.001V1 = 0.0001V1 + 0.0001V2
即：0.0099V2 = 0.0011V1
即：V1 / V2 = 9：1

热心网友时间：2024-08-07 13:16

应该这样算 10-14(幂)/{ [0.01*V(NaOH) -0.001*2*V]/[V(NaOH)+V(H2SO4)]}=10-10(幂)

热心网友时间：2024-08-07 13:18

哇，好多年没做化学题了。

解：

（ps：混合液的ph=10，说明碱多，所以下图）

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